Question

（07年江蘇卷）(10分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會實踐活動小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進(jìn)行計算：

(1)將6．62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng))，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃�，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96％)，至少需要這種鐵礦石多少噸?  (保留兩位小數(shù))

(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO₂氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

① 計算此鋼樣粉術(shù)中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。

②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末 分別加到100mL相通濃度的H₂SO₄溶液中，充分反 應(yīng)后， 測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

 

 

 計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)

 

Answer 1

答案：

解析：本題考查了煉鐵反應(yīng)原理以及固體質(zhì)量以及物質(zhì)的量的計算能力。