【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑大小順序: rX>rZ>rY

B. 元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強

C. X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點比金剛石高

D. X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

【答案】C

【解析】X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；W的最高正價為+7價，短周期中最高正價為+7價的是Cl元素，W為Cl元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y為VA族元素，Z是同周期中原子半徑最大的元素，結(jié)合X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y為N元素，Z為Na元素。A項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”的原則，簡單離子半徑：rYrZ，錯誤；B項，W的氧化物對應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，Y的氧化物對應(yīng)的水化物有HNO2、HNO3，W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定比Y的強，如酸性HClOHNO3，錯誤；C項，X與Y形成的原子晶體為C3N4，金剛石也屬于原子晶體，由于鍵長：C—N鍵C—C鍵，鍵能：C—N鍵C—C鍵，C3N4的熔點比金剛石高，正確；D項，X與W形成的化合物中只有共價鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，NaCl中只有離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，30min后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（ ）
A.30min中A的平均反應(yīng)速率是0.010molL﹣1min﹣1
B.容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45mol
C.容器中A，B，C，D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6
D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過程如下:

I.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅱ.向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4,同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步驟I 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________ 。

(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因: ___________ 。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4 溶液的離子方程式為___________ 。

(4)步驟II 所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4,流程如下:

①測得濾液中c(Fe2+)為a mol/L,若要處理1m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液___________kg(用含a 的代數(shù)式表示)。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式: ___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）
A.33%
B.40%
C.50%
D.65%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：

KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：____________________

（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；

（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為____________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去溴苯中的少量雜質(zhì)溴，最好的試劑是（　�。�
A.水
B.稀NaOH溶液
C.乙醇
D.已烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大

元素非金屬性：S>C

B

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2

C

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色

Fe2+的還原性強于Br-

D

向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳(MnCO3) 是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。

(1) 工業(yè)上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2SO4+CO2 ↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8~7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是_____。

(2) 實驗室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖4所示。

①石灰乳的作用是________。

②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________。

(3) MnCO3 在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，且其固體殘留率隨溫度的變化如圖5 中A、B、C、D 點所示。則300℃時，剩余固體中錳元素與氧元素的物質(zhì)的量之比即n(Mn) :n(O)為_______； 圖中點D 對應(yīng)固體的成分為______ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

B. KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

D. 飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O

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