【題目】“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：

下列說(shuō)法正確的是

A.使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大

C.該反應(yīng)的催化劑是V2O4D.過(guò)程中既有V—O鍵的斷裂，又有V—O鍵的形成

【答案】D

【解析】

A.催化劑能同等幅度地改變正、逆反應(yīng)速率，加快正反應(yīng)速率的同時(shí)也加快逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.一般情況下，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①�。还�B錯(cuò)誤；

C.催化劑是反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)，從反應(yīng)歷程圖中可知，本反應(yīng)的催化劑為V2O5，故C錯(cuò)誤；

D.歷程中反應(yīng)①有V—O鍵的斷裂，反應(yīng)②有V—O鍵的形成，故D正確；

本題答案為：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)n始∶n平＝________。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。

(6)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷是一種清潔能源，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.一定溫度下，反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH＞0

B.堿性甲烷-空氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2.408×1024

D.甲烷和微生物共同作用可以實(shí)現(xiàn)城市廢水脫氮處理，反應(yīng)溫度越高，脫氮速率越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)是一種重要的半導(dǎo)體材料。某工廠利用鋁土礦(成分為Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)為原料制備GaN的流程如下圖所示：

已知：鎵與鋁同主族，鎵的熔點(diǎn)是29.8°C，沸點(diǎn)是2403°C；其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物；氫氧化物的電離常數(shù)如下：

兩性氫氧化物

Al( OH)3

Ga( OH)3

酸式電離常數(shù)Ka

2×10-11

1×10-7

堿式電離常數(shù)Kb

1.3×10-33

1.4×10-34

回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高 “堿溶”效率應(yīng)采用的措施是__________(回答兩種措施）。

(2)濾渣1的成分是_________。

(3)濾液2中通入過(guò)量CO2的理由是________(用離子方程式表示）。

(4)流程中利用鎵與NH3在1000℃反應(yīng)生成固體半導(dǎo)體材料 GaN，每生成l molGaN時(shí)放出15. 45 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。

(5)在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng) ，測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng) P和溫度T 的關(guān)系曲線如下圖所示。圖中A 點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系： KA____KC (填“＜”“＝”或 “ > ”) ， 判斷的依據(jù)是________。

(6)已知鋁土礦中Ga2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，某工廠使用 w 噸鋁土礦經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)， 反應(yīng)過(guò)程中鎵元素的總利用率為 b%能制得________噸氮化鎵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說(shuō)法正確的是

A.基態(tài)Br原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有35種B.[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵

C.中心原子S的雜化方式為sp3D.非金屬元素S、O、Br中電負(fù)性最大的是Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2O能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O原理為HgO(紅色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化學(xué)小組用下圖裝置制備Cl2O(夾持裝置略去）

已知：①Cl2O的熔點(diǎn)為-116°C、沸點(diǎn)為3.8°C，易溶于水；②高濃度的Cl2O易爆炸，Cl2O與有機(jī)物接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水，④中現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨?/span>

B.裝置④中橡膠塞用錫箔包裹，防止Cl2O與橡膠塞反應(yīng)

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋?zhuān)乐拱l(fā)生爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向7.5mL0.03molL-1的H3PO4溶液中，逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示，已知Ka1>Ka2>Ka3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.H3PO4第一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-3

B.水的電離程度：b<c

C.b點(diǎn)溶液中離子濃度：c(Na+)>c()>c()>c()>c(H+)>c(OH-)

D.c點(diǎn)溶液中：2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A. 燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是固定小燒杯

B. 用如圖裝置可以完成中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)

C. 為防止混合溶液時(shí)濺出產(chǎn)生誤差，因此混合時(shí)速度要慢

D. 若將鹽酸體積改為60mL，不考慮熱量損失，理論上所求中和熱相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案