圖為可逆反應A（g）+2B（g）?nC（g）（正反應放熱）生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖，則n值與壓強p1、p2的關(guān)系正確的是（　�。�
A、p2＞p1，n＜3
B、p2＞p1，n＞3
C、p1＞p2，n＜3
D、p1＞p2，n＞3
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：由圖象可知，壓強p1先到達平衡，壓強越大反應速率越快，到達平衡時間越短，故壓強p1＞p2，壓強越大平衡時C的濃度越低，說明增大壓強平衡向逆反應移動，據(jù)此解答．
解答： 解：由圖象可知，壓強p1先到達平衡，壓強越大反應速率越快，到達平衡時間越短，故壓強p1＞p2，
壓強越大平衡時C的濃度越低，說明增大壓強平衡向逆反應移動，故n＞3，
故選D．
點評：本題考查化學平衡圖象，難度不大，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則判斷壓強高低是關(guān)鍵，再結(jié)合平衡移動解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

普通鋼中加入少量的釩（化學式V），就能極大改善鋼的彈性和強度，使鋼的抗磨損和抗爆裂性大增，且既耐高溫又抗奇寒，因此含有“合金維生素”之稱．工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：

回答下列問題：
（1）VOSO4和（VO2）2SO4中釩的化合價分別為
 
．
（2）濾渣l中的主要成分是
 
．（填寫化學式）
（3）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）步驟③的變化過程可簡化為（HA表示有機萃取劑）：VOSO4 +（水層）+2HA2（有機層）?VOA2（有機層）+H2SO4（水層），則步驟④中可選擇硫酸作為萃取劑的原因是
 
．
（5）調(diào)節(jié)pH，可將（VO2）2SO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4VO3沉淀.25℃時，實驗測得釩沉淀率與溶液pH之間的關(guān)系如下表；
pH1.31.41.51.61.71.81.920．2.1
釩沉淀率（%）88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
在實際生產(chǎn)中，步驟⑥中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為：
 
；
（6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
；
（7）寫出步驟⑧中用鋁熱法冶煉金屬釩的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、原子數(shù)相等B、密度相等
C、質(zhì)量相等D、摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示a曲線表示一定條件下可逆反應X（g）+Y（g）=2Z（s）+W（s）+Q的反應過程．若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是（　　）
A、加入催化劑
B、增加Y的濃度
C、降低溫度
D、恒容充入氦氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）
（1）提取碘水中的碘
 
；        
（2）除去食鹽溶液中的水
 
；
（3）淡化海水
 
；              
（4）KCl中含有KClO3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、順2丁烯和反2丁烯的加氫產(chǎn)物不同
B、1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）
C、生成的反應為加聚反應
D、H2NCH2COOH和CH3CH2NO2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物在自然界能穩(wěn)定存在的是（　　）
A、Na2O
B、Na2O2
C、NaClO
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖：盛有溴水的三個試管，分別加入苯（密度小于水、難溶于水）、四氯化碳（密度大于水、難溶于水）和酒精（與水任意比互溶），經(jīng)充分振蕩并靜置后出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則下列判斷正確的是（　　）
A、①加入的是四氯化碳  ②加入的是苯  ③加入的是酒精
B、①加入的是酒精  ②加入的是四氯化碳  ③加入的是苯
C、①加入的是苯  ②加入的是四氯化碳  ③加入的是酒精
D、①加入的是苯  ②加入的是酒精  ③加入的是四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、I-、H+、NO3-
B、H+、Na+、HCO3-、NO3-
C、Na+、Mg2+、Cl-、OH-
D、Na+、H+、OH-、Ca2+

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