已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是：

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

B

【解析】

試題分析：A、放出571.6kJ熱量是2mol氫氣完全燃燒時放出的，所以571.6kJ/mol不是氫氣的燃燒熱，錯誤；B、1g氫氣完全燃燒放出的熱量是571.6kJ/4=142.9kJ，1g甲醇完全燃燒放出的熱量是1452kJ/60=24.2kJ<142.9kJ，正確；C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和1mol水時，放出的熱量不是57.3kJ，因為該反應除生成水外，還有硫酸鋇沉淀生成，錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律，將第一個熱化學方程式乘以3與第二個熱化學方程式相減后，再除以2，最終得到3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131.4kJ/mol，錯誤，答案選B。

考點：考查對熱化學方程式的認識

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A．空氣、氮氣、膽礬 B．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

C．干冰、鐵、氯化氫 D．生石灰、白磷、碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省清遠市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、HCO3—、SO32—、OH— B．Al3+、H+、SiO32—、I—

C．Fe2+、K+、NO3—、SO42— D．Fe3+、NH4+、ClO—、CO32—

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_________________________。

（2）QX的電子式為___________；QX與水反應放出氣體的化學方程式為____________。

（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為 和 。

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

①其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式__________________；

②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式 __。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是：

A

B

C

D

實驗

方案

實驗

目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于三種有機物敘述錯誤的是（—SH的性質(zhì)類似于—OH）：

A．都能發(fā)生酯化反應

B．都能與NaOH反應

C．甲的苯環(huán)上的一氯代物有4種

D．丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列敘述正確的是：

A、當容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時反應達到平衡

B、達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4

C、達到平衡后，反應速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

D、達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示。

X

Y

Z

25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M為Y的最高價氧化物的水化物）的pH為13。

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是 （填化學式）。

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是 （用離子方程式表示）。

（4）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學方程式為 。

（5）X的最高價氧化物與某一元有機酸的鉀鹽（化學式為KA，A－為酸根）溶液反應的化學方程式為 。（已知25℃，X的最高價氧化物的水化物的電離常數(shù)為Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的電離常數(shù)Ka=1．1×10－10）

Ⅱ、碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

平衡常數(shù)

9.94

9

請回答下列問題：

（6）上述正反應方向是 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（7）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K= 。

（8）830K時，若起始時：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ；K值為 。

（9）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni (s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。

利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。下列說法正確的是 （填字母編號）。

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，ΔH減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時， CO的體積分數(shù)降低

D．當4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是      

X

Y

A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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