18．下列操作不合適的是（　�。�
A．銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱
B．用通過盛溴水的洗氣瓶的方法除去甲烷氣體中含有的乙烯雜質(zhì)
C．在乙醛還原新制Cu（OH）2懸濁液的實(shí)驗(yàn)中，制Cu（OH）2懸濁液時(shí)應(yīng)保持NaOH過量，可直接加熱
D．配制銀氨溶液時(shí)，將AgNO3溶液滴入氨水中

分析 A，銀鏡反應(yīng)需要溫度較低；
B．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，甲烷和溴不反應(yīng)；
C．乙醛和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)必須在堿性條件下，且需要加熱；
D．配制銀氨溶液時(shí)，將氨水溶液滴入AgNO3中，且生成的沉淀恰好溶解為止．

解答 解：A．銀鏡反應(yīng)是醛基與銀氨離子的反應(yīng)，如果溫度過高，銀氨絡(luò)離子會與氫氧根反應(yīng)得到氨，而不與醛基反應(yīng)；溫度過高，容易產(chǎn)生易爆物AgN3，容易發(fā)生爆炸危險(xiǎn)；不論是化學(xué)鍍鏡，還是電化學(xué)鍍鏡，關(guān)鍵都是控制反應(yīng)平穩(wěn)、生成鍍膜均勻水浴形成的環(huán)境，溫度均勻，反應(yīng)平穩(wěn)，故A正確；
B．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，甲烷和溴不反應(yīng)，所以可以用溴水除去甲烷中的乙烯，故B正確；
C．醛和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)必須在堿性條件下，所以氫氧化鈉必須過量，且該反應(yīng)需要加熱，故C正確；
D．配制銀氨溶液，必須是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水（邊滴邊振蕩）至沉淀恰好完全溶解（得澄清溶液），若將AgNO3溶液滴入氨水中，無法判斷AgNO3與NH3•H2O恰好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查溶液配制、除雜等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理即可解答，注意銀氨溶液配制方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（　　）
A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO32-
D．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．如下表所示
名稱次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結(jié)構(gòu)式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
（1）亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為 和，二者酸性強(qiáng)弱原因亞磷酸含有1個(gè)非羥基氧原子，而亞砷酸沒有非羥基氧原子，故亞磷酸的酸性強(qiáng)于亞砷酸的酸性
（2）亞磷酸和亞砷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O； ②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2008年北京奧運(yùn)會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是（　�。�
A．丙烷的分子式是C3H6
B．丙烷分子中的碳原子在一條直線上
C．丙烷在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)
D．丙烷的熔點(diǎn)比乙烷低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．室溫時(shí)，0.1mol某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，將完全燃燒的產(chǎn)物通過裝有足量濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶增重9g；將剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，該瓶增重17.6g．求該氣態(tài)烴的分子式，并寫出它的所有結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
C．離子化合物中肯定只含離子鍵D．共價(jià)化合物中含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為3：1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）②＞④＞③＞①＞⑤；
所含原子數(shù)由多到少的順序是②＞④＞①＞③＞⑤；
密度由大到小的順序是⑤＞①＞③＞④＞②；．
（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是（單位為mol/L）$\frac{125a}{9V}$mol/L
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.1g/cm3，則所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.74%，物質(zhì)的量濃度為8.06mol/L．
（5）有一質(zhì)量為mg，相對分子質(zhì)量為M的某種強(qiáng)堿M （OH）2，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH- 的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2000m}{MV}$mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100m}{ρV}$%，此溫度下該堿的溶解度為$\frac{100m}{ρV-m}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．物質(zhì)A～J均由短周期元素組成，并有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見液體，D、F為組成元素相同的無色氣體，B、E、G、H是單質(zhì)，且E是常見光太陽電池中的半導(dǎo)體材料，G、H呈氣態(tài)，且H呈黃綠色．

請回答下列問題：
（1）A的電子式為．     
（2）I的化學(xué)式為SiCl4．
（3）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的有（　�。�
①含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 
②主族元素形成的陰離子不一定都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 
③非金屬元素形成的化合物中的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵 
④元素周期表IA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵 
⑤NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵 
⑥元素周期表第一周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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