Question

Ⅰ．鐵是人類較早使用的金屬．運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是

 

A．純鐵硬度比鐵合金高 B．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 C．鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeC1₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為

 

，常用來鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法叫做

 

．
（3）任寫一個(gè)能夠說明Fe₂O₃是堿性氧化物的反應(yīng)

 

．
Ⅱ．（4）復(fù)方氫氧化鋁可以治療胃酸過多，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

，

 

．（任選一強(qiáng)堿）
Ⅲ．（5）用離子方程式表示下列原因
通常用小蘇打的懸濁液除去CO₂中的HCl：

 

，不能用NaOH溶液的原因是

 

，也不能用Na₂CO₃溶液的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),離子方程式的書寫,兩性氧化物和兩性氫氧化物,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：

分析：Ⅰ．（1）合金硬度大，熔點(diǎn)低，不銹鋼為鐵鎳合金，鐵在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)；
（2）氯化鐵水解可生成氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
（3）Fe₂O₃可與酸反應(yīng)生成鹽和水；
Ⅱ．（4）氫氧化鋁為良性氫氧化物，既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)；
Ⅲ．（5）小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，而氯化氫能夠與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成了二氧化碳和水；
由于二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為二氧化碳與氫氧根離子生成碳酸根離子和水，所以不能用氫氧化鈉除去二氧化碳中的氯化氫；
二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子，所以不能使用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫．

解答： 解：Ⅰ．（1）合金硬度大，熔點(diǎn)低，不銹鋼為鐵鎳合金，不含碳元素，鐵在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)，故答案為：C；
（2）氯化鐵水解可生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；丁達(dá)爾效應(yīng)；
（3）Fe₂O₃可與酸反應(yīng)生成鹽和水，與與鹽酸反應(yīng)：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+H₂O；
Ⅱ．（4）氫氧化鋁為良性氫氧化物，既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
Ⅲ．（5）由于二氧化碳不與二氧化碳反應(yīng)，通常用小蘇打的懸濁液除去CO₂中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
二氧化碳能夠與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-，所以不能使用氫氧化鈉除去二氧化碳中的氯化氫；
碳酸鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-，所以不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-；H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，常識(shí)性知識(shí)的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．