Question

T℃時，某濃度醋酸鈉溶液的pH=10，下列說法一定正確的是（　�。�

• A、溶液中由水電離出的OH^一離子濃度c（OH^一）=1×10^一10?L^-1
• B、溶液中存在：c（H⁺）?c（OH^一）=l×10^-14mol²?L^-2
• C、溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^一）＞c（OH^一）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• D、溶液中存在：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^一）=c（Na⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的；
B．沒有告訴溫度，水的離子積不一定為l×10^-14mol²?L^-2；
C．醋酸根離子部分水解生成醋酸，則醋酸的濃度大于氫離子濃度；
D．根據(jù)醋酸鈉溶液中的物料守恒判斷．

解答： 解：A．CH₃COONa溶液中，醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，則該溶液中水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，由于沒有告訴溫度，無法計算氫氧根離子濃度，故A錯誤；
B．因水的離子積是溫度的函數(shù)，溫度未知，故離子積的數(shù)值未知，故B錯誤；
C．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子部分水解生成醋酸，則醋酸的濃度應(yīng)該大于氫離子濃度，正確的濃度關(guān)系為：：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，明確鹽類水解特點、c（H⁺）及c（OH^-）的計算方法即可解答，注意鹽溶液、堿溶液中水電離出c（OH^-）的計算方法，為易錯點．