Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）₂溶液反應  2Al³⁺+3SO₄^2-+3 Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2[Al（OH）₄]^-
• B、碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現氣泡時停止：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• C、酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂溶液混合：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6H₂O+0₂↑
• D、氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₂↑+2HClO

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氫氧化鋇過量，鋁離子與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，離子方程式按照硫酸鋁的組成書寫；
B．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現氣泡時，碳酸氫根離子與氫離子反應生成碳酸氫根離子；
C．雙氧水被氧化成氧氣，根據電子守恒判斷，該反應中電子得失不相等；
D．氯氣具有氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉，不會生成二氧化硫氣體．

解答： 解：A．硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）₂溶液反應，離子方程式按照硫酸鋁的組成書寫，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3 Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2[Al（OH）₄]^-，故A正確；
B．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現氣泡時停止，主要反應為碳酸根離子與氫離子反應生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故B錯誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂溶液混合，雙氧水中氧元素的化合價為-1價，被氧化生成0價的氧氣，化合價升高了：1×2=2價，高錳酸根離子中錳元素的化合價為+7價，反應后生成了+2價錳離子，化合價變化為5價，則高錳酸根離子的計量數為2，、雙氧水的計量數為5，再根據質量守恒配平可得：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+50₂↑，故C錯誤；
D．氯氣通入亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，正確的離子方程式為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+2H⁺+SO₄^2-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．