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(10分)已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應有多種實驗假設。甲、乙兩位同學分別設計合理實驗步驟探究該反應的歷程。

提出猜想：

甲：推測鎂與氯化鐵、氯化銅水解產生中的H+反應,拉動水解平衡生成生成H2。

乙：推測鎂應與氯化鐵、氯化銅發(fā)生氧化還原反應。

結合對試劑的選擇兩位同學做了如下實驗：

實驗過程

編號

實驗操作

預期現象和結論

①

將打磨過的鎂條取加入經鹽酸酸化的飽和氯化鐵溶液，充分反應

始終有大量氣泡，顏色無明顯變化，未見沉淀生成反應完全后取出鎂條發(fā)現可被磁鐵吸引

②

將打磨過的鎂條取加入0.1mol/L氯化鐵溶液，充分反應

有少量氣泡,顏色變淺,有紅褐色沉淀生成,反應完全后取出鎂條發(fā)現不能被磁鐵吸引

根據實驗操作,實驗現象，甲、乙分別推測解釋相應的結論。

（1）寫出生成Fe(OH)3膠體的離子方程式：                                     

（2）與甲同學的推測不盡符合的現象是　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　

在實驗①③的基礎上甲進一步提出猜測：鎂與H+反應拉動飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)3膠體，故未看到沉淀現象。

要驗證甲的進一步猜想，還須補做的實驗是                                          

提出你的猜想                                           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）乙：根據實驗②可推測                                          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）結合甲，乙兩位同學的推測，你能否談談對上述實驗事實的認識：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　

（1）Fe3++H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+                                       （1分）

（2）未見沉淀生成     反應后的鎂條發(fā)現可被磁鐵吸引            （各1分）

對反應后的溶液用激光束照射，看是否有明亮的光路即是否能產生丁達爾效應（2分）

根據反應生成大量氣泡，則說明鎂與H+存在鎂拉動氯化鐵水解平衡移動的反應，又根據反應后的鎂條可被磁鐵吸引，說明鎂與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，且最終將Fe3+還原為Fe單質。因此水解和氧化還原反應在鎂與飽和氯化鐵是競爭反應，同時存在。    （2分）

（3）鎂與氯化鐵稀溶液只發(fā)生了拉動水解平衡的反應，且此條件下生成了Fe(OH)3沉淀。（1分）

（4）鎂與濃、稀氯化鐵溶液反應的現象機理均有所不同，說明條件對化學反應的重要性，化學研究中必須以實驗事實為依據，結合理論分析，創(chuàng)造性的求的新知。                              （2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素．氯堿工業(yè)和金屬鎂的制備原料都來自于海水．
Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫出兩電極的反應式：陽極
 
；陰極
 
．
（2）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產品純度得到提高．20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子膜電解技術取代．
（1）離子膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，在離子膜電解飽和食鹽水時電路中通過電子1.929×105C，則產生NaOH
 
g．
Ⅲ．如圖丙是工業(yè)上生產鎂的流程．
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①沉淀池中：
 
；
②電解：
 
．
（2）整個生產流程中，循環(huán)使用的物質是
 
．
（3）簡述加熱氯化鎂的水合晶體使之脫水轉化為無水氯化鎂的操作過程：
 
．
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三第三次考試（理綜）化學部分 題型：填空題

Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子。B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數是次外層電子數的3／4倍。A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數比不相同的多種化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出相應元素符號，A        B        C         E      

(2)由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物，它既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，在這種化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊試液溶液呈紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：                              。

(3)將鋁片和鎂片插入由A、C、D三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為                                。

Ⅱ(5分)已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質，它們有右圖所示的關系。

試回答下列問題

(1)G的化學式為：                                  

(2)寫出下列反應的化學方程式

①                                  

②                                   

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素。氯堿工業(yè)和金屬鎂的制備原料都來自于海水。
（I）在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如下圖1所示） ⑴ 寫出兩極電極反應式，陽極_________，陰極_________________； ⑵ 圖1中a和b分別是_______、_________； ⑶ 石棉隔膜的作用______。
（II）隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產品純度得到提高。20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子膜電解技術取代。
⑴ 離子膜電解槽（如圖2）中⑥⑦分別是_____、_____。
⑵ 已知一個電子的電量是1.602×10-19C，在離子膜電解飽和食鹽水時通過電子1.929×105 C，則產生氯氣____mol，氫氣_____L（在標準狀況下）_____NaOH g。
（III）下圖是工業(yè)上生產鎂的流程。
 
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①沉淀池中_________________________________；
②電解_____________________________________；
（2）整個生產流程中循環(huán)使用的物質是________。
（3）簡述把氯化鎂的水合晶體加熱使之脫水轉化為無水氯化鎂的操作過程______________。 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)鋁、鐵、銅是應用最普遍的金屬。

（1）銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,是工業(yè)上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g)  △H= +64.39kJ/mol

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu和H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為

                                              

（2）鎂鋁合金生活中應用廣泛。取樣品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到標況下氫氣3.36L，a的取值范圍                ，向反應后溶液中加入4mol/L NaOH溶液        ml,沉淀質量達到最大值。

（3）標準狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，無氣體剩余。則生成的NO為     ml；向反應后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量           g。（用含a的代數式表示）

     

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