下列敘述正確的是

A．鐵在空氣中燃燒可生成四氧化三鐵

B．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸

C．將CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸

D．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH>7。

        ①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是AI3C一。

        A測(cè)得0. Imol/L HA的pH>l

        B．測(cè)得NaA溶液的pH>7

        C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大

        D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多

        ②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是BD。

        A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)

        B．c(A-)+c(OH-)一c(Na+)+c(H+)

        C．c(HA)+c(A-)一0.1mol／L

        D．f( HA) +c( H+)一c(OH-)

        ③若HA(少量)+B2一    A一+HB-；H2B(少量)+2C-    B2-+2HC：

        HA+C-    A-十HC—

        則相同pH的①NaA②Na,B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從

        大到小的順序?yàn)?u>          （填序號(hào)）。

（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH=7。

       ①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為         。

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是         。

        A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

        B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

        C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗

        D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN        B．NaF       C．CH3COONa          D．NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)         △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝－47.4kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5kJ·mol－1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                           

                                              。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的△H                    0

  （填“<”、“>”或“=”）。

②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 

增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入                    ，目的是                        ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol•L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol•L-1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认翧g+濃度由大到小的順序是          （填寫(xiě)序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是

A．H2S的穩(wěn)定性比HF的穩(wěn)定性強(qiáng)       

B．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3

C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

D．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)源于生活，高于生活，服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是

                                                                                                                              （    ）

①氮氧化物能引起酸雨、光化學(xué)煙霧等

②不可用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性食物

③晶體硅可用作通訊材料光導(dǎo)纖維

④為了使饅頭、銀耳等浩白、賣(mài)相好，可以用點(diǎn)燃硫磺法熏蒸它們

⑤用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀

       A．③④⑤                                  B．①②③

       C．②④⑤                                      D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可以將反應(yīng)Zn＋Br2===ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)：

       ①Br2＋2eˉ=  2Brˉ　       ②2Brˉ﹣2eˉ =  Br2

       ③Zn ﹣2eˉ= Zn2＋                    ④Zn2＋＋2eˉ =  Zn

       其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是                               （    ）

       A．②和③　　　 　   B．②和①             C．③和①                 D．④和①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同時(shí)符合下列兩圖中各曲

   線的規(guī)律的是

       A．a(chǎn)＋b＞c＋d  T1＜T2  ΔH＜0            B．a(chǎn)＋b＞c＋d  T1＜T2  ΔH＞0

       C．a(chǎn)＋b＜c＋d  T1＞T2  ΔH＜0            D．a(chǎn)＋b＞c＋d  T1＞T2  ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲

C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案