下列實驗中的其他實驗操作均正確，但由于存在的某些錯誤操作而導(dǎo)致所得到的實際數(shù)據(jù)一定偏高的是(    )

A.用托盤天平稱量mg氫氧化鈉固體時，將氫氧化鈉固體逐漸加入到置于托盤天平右盤上的燒杯中，砝碼放在左盤，所取用氫氧化鈉固體的實際質(zhì)量

B.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，加熱溫度太高，使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所得到的結(jié)晶水的含量

C.測定硝酸鉀溶解度時，蒸發(fā)結(jié)晶硝酸鉀晶體的過程中有液滴濺出，所得到的硝酸鉀溶解度

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，容量瓶中殘留有少量蒸餾水，所得到的氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．
（1）儀器中裝入的試劑：B
鋅粒
鋅粒
、C
水
水
、D
濃硫酸
濃硫酸
；
（2）連接好裝置后應(yīng)首先
檢查氣密性
檢查氣密性
，其方法是
將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好
將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好

（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是
先從A瓶逐滴滴加液體
先從A瓶逐滴滴加液體
．在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是
檢驗H2的純度
檢驗H2的純度
；
（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是
氫氣
氫氣
，其處理方法是
在G管出口處點燃
在G管出口處點燃

（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a； ②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：
計算式1：Ar（W）=
48(c-a)
b-c
48(c-a)
b-c
；計算式2：Ar（W）=
54(c-a)
e-d
54(c-a)
e-d
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：
①按上圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液。
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，為bg。
④從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止。
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，為cg。
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為dg。
請?zhí)羁蘸突卮鹣铝袉栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_______________。
（2）裝置中干燥管B的作用是_______________。
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（4）步驟⑤的目的是______________________。
（5）步驟⑦的目的是______________________。
（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_____
____________________。
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。

序號

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

 

 

2

20

FeCl3溶液

 

 

3

20

MnO2

 

 

4

20

無

 

 

試回答：

①實驗1、2研究的是         對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是                                               。  

（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：

① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。

有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                                  。

（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。

②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是         。

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。

填寫下列空白：

(1)實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是______________________________；

燒瓶B的作用是______________________________；

燒瓶C的作用是______________________________；

在試管D中收集得到的是______________________。

(2)實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是___________；長頸漏斗H中應(yīng)加入___________。

(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)______________。

(4)燒瓶I中發(fā)生反應(yīng)有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是______________________。

(5)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

(6)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________________；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)_______________。

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