【題目】(1)有機物的名稱為___________________ 。
(2)肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2,分子中只含有1個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基。它的核磁共振氫譜圖上有6個信號峰,峰面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3。它的紅外光譜圖如下。
請寫出肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。
(3)芳香烴A中C、H原子數(shù)之比是4∶5,1 mol A在氧氣中完全燃燒生成8 mol CO2,A分子中只有7個碳原子一定共平面,A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
【答案】3,3,4-三甲基己烷
【解析】
(1)主鏈選擇最長的碳鏈,編號從取代基位次最小的方向開始,且需滿足取代基位次總和較小,故主鏈選擇以及編號方向為:,其名稱為:3,3,4-三甲基己烷,
故答案為:3,3,4-三甲基己烷;
(2)有機物A的分子式為C10H10O2,其不飽和度為:=6,由于A分子中只含有1個苯環(huán),苯環(huán)上只有一個取代基,由紅外光譜可知還含有1個碳碳雙鍵,它的核磁共振氫譜圖上有6個峰,峰面積之比為1:2:2:1:1:3,結(jié)合它的紅外光譜圖,可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:;
(3)1molA在氧氣中完全燃燒生成8molCO2,則A分子中含有8個碳原子,芳香烴A中C、H原子數(shù)之比是4:5,所以含有10個氫原子,則A的分子式為:C8H10,A的不飽和度==4,說明取代基中不含有不飽和鍵,A分子中只有7個碳原子一定共平面,說明與苯環(huán)相連的碳原子只有一個,故A為乙苯,其結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:
已知以下信息:
①
②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
③D屬于單取代芳香烴,其相對分子質(zhì)量為106。
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。
⑤
回答下列問題:
(1)由A生成B的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)D的化學(xué)名稱是______________________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種(不考慮立體異構(gòu))。
(5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應(yīng)條件2所選用的試劑是_____________________, I的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H______0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。
(2)100℃時達到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。
①T_______100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是_____。
②列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________
(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)1:1和1:2的化合物。
請回答下列問題。
(1)H2Y2的電子式為___________,Z在周期表中的位置___________。
(2)在圖中,b的pH約為7,且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液,a為H2Y2的水溶液,旋開分液漏斗旋鈕,觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時,共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(3)已知:298K時,金屬鈉與Y2氣體反應(yīng),若生成1molNa2Y固體時,放出熱量414kJ;若生成1molNa2Y2固體時,放出熱量511kJ。則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為_____________。
(4)有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料,同時獲取電能。假設(shè)這種想法可行,用石墨作電極材料,用稀鹽酸作電解溶液,則通入Z2的電極為原電池的___________極,其電極反應(yīng)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B. 在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入, 不斷增大
D. 當(dāng)n(Na0H)=0.1mol時,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。
(1)X元素是____________ ;Y元素在周期表中的位置為____________ 。
(2)X與W組成的化合物電子式為__________________________ 。
(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng),化學(xué)方程式為 ___________________________。
(4)常溫下w的一種氣態(tài)氧化物能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式____。
(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、技術(shù)、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是( )
A.食醋除水垢、油脂的皂化、煤的干餾都是化學(xué)變化
B.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C.黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一,配方為“一硫二硝三木炭”,其中的硝指的是硝酸
D.“綠水青山就是金山銀山”,礦物燃料經(jīng)過脫硫脫硝處理,可減少、的排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1830年,瑞典化學(xué)家塞弗斯托姆從一種鐵礦石中得到了一種新元素,并以凡娜迪絲女神()之名命名為“釩”。釩()的用途很廣,在冶金行業(yè)有“第一金屬”的美譽。
(1)基態(tài)釩原子能量最高的電子占據(jù)的能級符號為_________。
(2)依據(jù)價電子互斥理論推測的立體構(gòu)型是______________。
(3)①化合物中,中心原子V的價電子與配體提供的電子數(shù)之和為18,配體不帶電荷,且其提供的是大π鍵的電子,則配體“”中的大π鍵可表示為_______。(例如苯中大π鍵可表示為)
②從電負(fù)性角度解釋作配體時,配位原子是C而不是O的原因是___________________。
(4)2-巰基煙酸氧釩配合物(如圖甲)是有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物的主要成分。
①2-巰基煙酸氧釩配合物中鍵長_________(填“大于”“等于”或“小于”)V—O鍵長,該物質(zhì)中氮原子的雜化方式是_________________。
②相同條件下,2-巰基煙酸(如圖乙)在水中溶解性好于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是____。
(5)某釩的氧化物的晶胞如圖。
①氧的配位數(shù)為_____________。
②已知上述晶胞為立方晶胞,距離最近的釩原子和氧原子間的核間距為,晶體密度為 ,則晶胞中底面上的兩個氧原子的核間距為__________cm.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng),且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是
A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O(g)CO+H2
C.8NH3+6NO27N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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