在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：
A、B、C、D、E、F的起始加入量分別為2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后，隔板恰好在正中間位置．
（1）恒溫時(shí)，若向左邊容器中充入0.3molHe，則右邊容器內(nèi)的平衡向
右
右
移動(dòng)（填“左”、“右”或“不”）．
（2）恒溫時(shí)，若向左邊容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的氣體，與原平衡相比，C的體積分?jǐn)?shù)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）右邊容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
增大
增大
．
分析：左側(cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)．隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相等．
（1）恒溫時(shí)，若向左邊容器中充入0.3molHe，活塞右移，右邊的平衡體系壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行；
（2）恒溫時(shí)，若向左邊容器中通入2molA和1molB的氣體，相當(dāng)于兩個(gè)相同的平衡疊加，壓強(qiáng)增大，活塞右移最后達(dá)到平衡時(shí)C的條件分?jǐn)?shù)大于原平衡；右邊平衡壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)混合氣體的摩爾質(zhì)量計(jì)算方法分析判斷；
解答：解：（1）開始活塞在人前中間說(shuō)明兩邊的氣體壓強(qiáng)相同，物質(zhì)的量相同，左邊容器加入氦氣左邊體系壓強(qiáng)增大，活塞右移，右邊的平衡壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行；
故答案為：右；
（2）恒溫時(shí)，若向左邊容器中通入2molA和1molB的氣體，相當(dāng)于兩個(gè)相同的平衡疊加，壓強(qiáng)增大，活塞右移最后達(dá)到平衡時(shí)C的條件分?jǐn)?shù)大于原平衡；右邊平衡壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量守恒，但氣體物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的摩爾質(zhì)量增大；
故答案為：增大，增大；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，注意容器中的活塞作用，平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Η＜0．第2min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：
時(shí)間 c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L
起始 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.2
第4min 0.4 1.8 0.6
第6min 0.4 1.8 0.6
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ/mol（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在5000C時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol/L，放出熱量bkJ．
（1）若將溫度降低到3000C，則反應(yīng)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）若原來(lái)容器中只加入2mol Z，5000C充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，則Z的平衡濃度
 
W mol/L（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系
 
（用代數(shù)式表示）．
（3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（選填字母）
A．濃度c（Z）=2c（Y2）     B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（X2）=2v正（Y2）     D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：022

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：M為2.5mol，N為3mol，P為0mol，A，C，D各為0.5mol，B為x mol．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡．并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，如圖所示：

若達(dá)到平衡后，測(cè)得M轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為________mol．

(2)欲使右室反應(yīng)開始時(shí)，v(正)＞v(逆)，x的取值范圍是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列敘述回答（1）~（3）題。

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：

2A(g)+B(g)=2C(g)

D(g)+3E(g)=2F(g)

各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物質(zhì)的量分別為2mol，1mol，0 mol，Xmol，Ymol，Zmol，兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后，隔板恰好在正中間的位置。

（1）恒溫時(shí)，若向左邊容器中充入0.3mol He(He不與A、B、C、D、E、F反應(yīng))，下列說(shuō)法正確的是

A．A的物質(zhì)的量增加　 　　　　　　　　　　　　　 B．B的轉(zhuǎn)化率增大

C．C的物質(zhì)的量不變　 　　　　　　　　　　　　　 D．F的濃度，體積分?jǐn)?shù)一定都增大

（2）恒溫時(shí)，若向左邊容器中通人的不是He，而是2 molA和1mol B的氣體，則下列說(shuō)法正確的是

　 A．A的體積分?jǐn)?shù)不變

　 B．B的轉(zhuǎn)化率降低

　 C．C的體積分?jǐn)?shù)、濃度都增大

　 D．右邊容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增加

（3）恒溫時(shí)在（2）題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時(shí)再各注入lmolHe，平衡后與（2）題的平衡體系相比，下列說(shuō)法正確的是

　 A．C、F的濃度都不變

　 B．B的轉(zhuǎn)化率，F(xiàn)的分解率都增加了

　 C．A、D物質(zhì)的量都增加了

　 D．A、B、C、D、E、F物質(zhì)的量都不變

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