2．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A．加入催化劑，化學反應速率加快，反應的△H也隨之減小
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

分析 A．催化劑雖然改變了反應途徑，但是△H只取決于反應物、生成物的狀態(tài)；
B．反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，增大壓強，平衡不移動；
C．升高溫度，平衡逆向移動；
D．若在原電池中進行，反應將化學能轉(zhuǎn)換為電能．

解答 解：A．催化劑雖然改變了反應途徑，反應物、生成物的狀態(tài)不變，所以其△H不變，故A錯誤；
B．反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，增大壓強，平衡不移動，則反應放出的熱量不變，故B正確；
C．升高溫度，平衡逆向移動，則反應放出的熱量減少，故C錯誤；
D．若在原電池中進行，反應不放出熱量，而是將化學能轉(zhuǎn)換為電能，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，為高頻考點，題目難度中等，明確化學反應與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，A為易錯點，注意影響焓變的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．環(huán)境污染已成為人類杜會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是（　　）
A．白色垃圾B．潮汐C．酸雨D．光化學煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列四種化學操作名稱從左到右分別是（　�。�
A．蒸發(fā)、過濾、分液、蒸餾B．蒸發(fā)、分液、過濾、蒸餾
C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D．蒸發(fā)、蒸餾、分液、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．納米碳酸鈣用途廣泛，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計如圖所示裝置制取該產(chǎn)品．圖中部分夾持裝置已略去．實驗中使用的藥品有稀鹽酸、石灰石、氯化銨固體、氫氧化鈣固體、飽和碳酸氫鈉溶液、飽和氯化鈣溶液．

（1）裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；
（2）B中盛有飽和NaHCO3溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氫；
（3）寫出裝置D中制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）在實驗過程中，向C通入氣體是有先后順序的，應先通入的氣體是NH3（填化學式）；
（5）寫出制取納米級碳酸鈣的化學方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
（6）請指出該實驗方案中存在的一處明顯缺陷缺少尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．HCl═H++Cl-B．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y為兩種短周期元素，Y的原子序數(shù)比X大．下列說法正確的是（　�。�
A．若X、Y同主族，則X、Y的單質(zhì)間不能發(fā)生反應
B．若X、Y同周期，則X、Y之間只能形成離子化合物
C．若X為磷元素，則Y與X之間可形成兩種化合物
D．若X為鋁元素，則Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)草酸（HOOC-COOH）的說法錯誤的是（　　）
A．9.0g草酸中共用電子對數(shù)目為0.9NA
B．9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．9.0g草酸溶于水，其中C2O${\;}_{4}^{2-}$和HC2O${\;}_{4}^{-}$的微粒數(shù)之和為0.1NA
D．9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標準狀況下測得生成的氣體體積為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．亞硝酸鈉可大量用于燃料和有機合成工業(yè)，請回答下列問題：
（1）實驗室模擬用如圖所示裝置通過如下過程制備亞硝酸鈉：

已知：
（I）氧化過程中，控制反應液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應：
C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（II）如圖2氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH?NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反應溫度不宜高于60℃，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率
②氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH-，NO2與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為3：1．
③B裝置用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是B．
A．NaCl（aq）            B．Na2CO3（aq）          C．NaNO3（aq）
（3）測定產(chǎn)品純度：
I．準確稱量ag產(chǎn)品配成100mL溶液；
II．從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；
III．用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點；
IV．重復以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL．
①錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O
②產(chǎn)品中NaNO2的純度為$\frac{2.5cV×1{0}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}×100%$ （寫出計算表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤（NH4）2CO3，下列關(guān)系或者說法正確的是（　�。�
A．c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞⑤＞③＞④＞①
B．將溶液蒸干灼燒后只有①不能得到對應的固體物質(zhì)
C．③④⑤既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
D．c（HCO3-）的大小關(guān)系為：④＞③＞⑤＞②＞①

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