【題目】在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na+K+HCO3-、NO3-B.Mg2+、SO42-、Al3+NO3-

C.Na+、K+、 NO3-、AlO2-D.K+、MnO4-、CH3COO-NO3-

【答案】B

【解析】

A.在酸性條件下,H+HCO3=H2OCO2,故A不符;

BMg2+、SO42-、Al3+、NO3-H不產(chǎn)生沉淀、氣體和水等,可以大量共存,故B符合;

C.在酸性條件下,H+AlO2-H2O=Al(OH)3,或4H+AlO2-=Al32H2O,故C不符;

DMnO4-溶液呈紫色、CH3COO-H=CH3COOH,故D不符;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中,被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

A.11B.12C.21D.31

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族的元素,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是(
A.在化合物中呈+2價(jià)
B.單質(zhì)能與水反應(yīng),放出氫氣
C.氫氧化物呈兩性
D.碳酸鹽難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是重要的化工原料,甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣,工業(yè)上稱為“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”。

(1)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖:

則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為_______________________________

(2)已若該反應(yīng)在700℃,1 MPa時(shí),1 mol CH4與1 mol H2O在1 L的密閉容器中反應(yīng),反應(yīng)中氫氣濃度隨時(shí)間的變化如右圖,6min達(dá)到平衡。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是_____________,采取的措施可能是___________________。

(3)右圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1Mpa、2Mpa時(shí)甲烷含量曲線,其中表示1Mpa的是________(填字母)。

在實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí),同時(shí)考慮實(shí)際生產(chǎn),說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1氯堿工業(yè)是以惰性電極電解飽和食鹽水,制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

完成下列填空:

①寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。

②離子交換膜的作用為:__________、__________。

③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、cd)

2已知在強(qiáng)堿性環(huán)境中,Fe(OH)3可與KClO溶液作用而生成FeO42-。

①此反應(yīng)的離子方程式是_________。

②高鐵電池是一種新型的充電電池,總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子,有_____mol K2FeO4被還原,放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH_________ (填增大、減小不變”); 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為:_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加碘食鹽中碘元素以KIO3形式存在,KIO3是一種白色粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開(kāi)始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑,與HIH2O2等作用,被還原為碘單質(zhì)。某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3含量進(jìn)行探究。

1學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下:

a.稱取wg加碘鹽,加適量蒸餾水溶解;

b.用稀硫酸酸化,再加入過(guò)量KI 溶液;

c.以淀粉為指示劑,用物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定 (滴定時(shí)的反應(yīng)方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

操作b 涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為_____;滴定時(shí),Na2S2O3溶液應(yīng)放在_____(酸式滴定管堿式滴定管”),滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其終點(diǎn)顏色變化為________;加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代數(shù)式表示)。

2學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl (不含KIO3 )進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

順序

步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解

溶液無(wú)變化

滴入淀粉-KI溶液,振蕩

溶液無(wú)變化

放置片刻,再滴加稀H2SO4,振蕩

溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是(用離子方程式表示):________。由學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知,學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_______(偏大偏小無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在粒子NH3D+中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為(
A.10:7:11
B.11:11:8
C.10:11:8
D.11:8:10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體,它的一種合成路線如下:

已知:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1A的名稱是_____________。

2B→C的反應(yīng)條件為_____________。

A→BD→E的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。

3D在濃硫酸加熱的條件下會(huì)生成一種含六元環(huán)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。(4H是一種高聚酯,D→H的化學(xué)方程式為_____________。

5下列關(guān)于化合物G的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________。

A.G的分子式為C12H14O5

B.1molGNaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)體

D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)

6MD的同分異構(gòu)體,與D具有相同的官能團(tuán)。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。

7已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),寫(xiě)出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它試劑任選)。 __________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物A的系統(tǒng)命名為___________。

(2)F→E的反應(yīng)類型為_________;B中所含官能團(tuán)的名稱為___________

(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)F有多種同分異構(gòu)體,其中含苯環(huán)且與F所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有_____種。

(6)參照M的合成路線,設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________________。

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