Question

12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
• B． 元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
• C． 工業(yè)上常用電解C、D的鹽溶液來(lái)制備C、D元素的單質(zhì)
• D． 化合物AE與CE有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，為第IA族元素，且C元素前有A、B短周期主族元素，所以C為Na元素；A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素，E為Cl元素，
元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)為4或6，因?yàn)锽原子序數(shù)小于C，所以B只能是C元素，
A．元素A、B組成的化合物為烴，常溫下可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)；
B．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸弱堿溶液；
C．C、D單質(zhì)分別是Na、Al，活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉；
D．AE是HCl、CE是NaCl，前者是共價(jià)化合物、后者是離子化合物．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，為第IA族元素，且C元素前有A、B短周期主族元素，所以C為Na元素；A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素，E為Cl元素，
元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)為4或6，因?yàn)锽原子序數(shù)小于C，所以B只能是C元素，
A．元素A、B組成的化合物為烴，常溫下可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，所以常溫下烴不一定呈氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸弱堿溶液，酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)，所以元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C．C、D單質(zhì)分別是Na、Al，活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉，電解鈉、鋁的鹽溶液時(shí)陰極上析出氫氣而不是金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．AE是HCl、CE是NaCl，前者是共價(jià)化合物、后者是離子化合物，前者只含共價(jià)鍵、后者只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，正確判斷元素及明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意金屬活潑性強(qiáng)弱與冶煉方法的關(guān)系，題目難度不大．