18．將 0.1L 含有 0.02mol CuSO4 和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性電極電解．電解一段時間后，一個電極上得到 0.01mol Cu，另一電極析出的氣體（　　）
A．只有 Cl2B．既有 Cl2 又有 O2
C．只有 O2D．只有 H2

分析 陰極電極反應：Cu2++2e-=Cu，Cu在陰極析出，溶液中含有n（Cu2+）=0.02mol，用惰性電極電解，電解一段時間后得到0.01mol Cu，銅離子未完全放電；
陽極發(fā)生氧化反應，首先發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，根據(jù)電子轉移守恒判斷是否發(fā)生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，確定氣體組成．

解答 解：陰極電極反應：Cu2++2e-=Cu，Cu在陰極析出，溶液中含有n（Cu2+）=0.02mol，用惰性電極電解，電解一段時間后得到0.01mol Cu，銅離子未完全放電，獲得電子為0.01mol×2=0.02mol；
陽極發(fā)生氧化反應，首先發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，溶液n（Cl-）=0.01mol，氯離子完全放電，失去電子為0.01mol，小于0.02mol，故陽極還發(fā)生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，則陽極析出的氣體為既有Cl2又有O2，
故選：B．

點評 本題考查電解原理及有關計算，根據(jù)電子守恒結合離子放電順序判斷，側重考查學生分析計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含C、H、O三種元素．現(xiàn)對該物質進行研究，以測得其結構．
（1）取檸檬酸19.2g，在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O分別為26.4g和7.2g，進行質譜分析，可獲得檸檬酸的相對分子質量為192，通過計算，可獲得檸檬酸的分子式為C6H8O7．
（2）利用紅外光譜分析可知檸檬酸分子中含有-COOH和-OH．
（3）再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有4個吸收峰，其峰面積之比為4：2：1：1．綜合以上信息，寫出檸檬酸的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列除去雜質的操作方法不正確的是（　�。�
A．鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分攪拌后過濾
B．碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水
C．自來水中含少量Fe3+：蒸餾
D．硝酸鉀固體中含少量氯化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結晶、過濾、洗滌干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進行如下實驗：

根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，有關說法正確的是（　　）
A．無色氣體的質量為0.2g
B．原混合物中鐵的質量為7.0g
C．反應后的溶液中金屬離子物質的量為0.1 mol
D．反應消耗的H2SO4物質的量為0.15 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室欲用Na2CO3•10H20晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說法正確的是（　�。�
A．要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3•10H20晶體
B．本實驗需用到的儀器只有藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100 mL容量瓶
C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致濃度偏低
D．定容時用膠頭滴管滴人的蒸餾水滴在容量瓶內(nèi)部刻度線上方會導致濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極，CO（NH2）2中的氮元素顯-3價）．

下列敘述中正確的是（　　）
A．工作時，A極的電極上CO（NH2）2放電生成N2反應為還原反應
B．工作時，B極的電極反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C．N型半導體為正極，P型半導體為負極
D．制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列除雜的操作方法不正確的是（　�。�
A．NO中有少量的NO2：通過裝有水的洗氣瓶
B．SO2中混有少量HCl氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣
C．O2中有少量的CO2：通過裝有堿石灰的U形管
D．食鹽中有少量的NaHCO3：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在1.52g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.54g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項中合理的是（　�。�
A．0.03molNO、0.01molNO2B．0.03molNO2、0.01molNO
C．0.06molNOD．0.03molNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖1所示的裝置．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒．
（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的名稱為過氧化鈉．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）當戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象，則說明已制得硝酸．某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）為測定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請從圖2中選擇排出氣泡的正確操作是b．

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