5．二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料．海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如圖所示：

已知：反應(yīng)Ⅱ以石墨為電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應(yīng)Ⅲ可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳．下列推斷不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑
B．反應(yīng)Ⅱ中陰極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+
C．若加入KClO3，則反應(yīng)Ⅲ為2ClO3-+5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+
D．若加入KMnO4，則反應(yīng)Ⅲ為3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+

分析 A．雙氧水具有還原性，二氧化錳具有氧化性，二者在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．在電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C．根據(jù)流程圖的轉(zhuǎn)化，結(jié)合氧化還原理論即可寫出離子方程式；
D．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合流程圖的轉(zhuǎn)化，根據(jù)氧化還原理論即可寫出離子方程式．

解答 解：A．雙氧水具有還原性，在酸性環(huán)境下，得到的氧化產(chǎn)物是氧氣，二氧化錳具有氧化性，在酸性環(huán)境下，得到還原產(chǎn)物是錳離子，二者在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2H++H2O2═Mn2++O2↑+2H2O，故A正確；
B．在電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+為失電子的氧化反應(yīng)在陽(yáng)極上發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)流程圖的轉(zhuǎn)化，結(jié)合氧化還原理論即可寫出離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+，故C正確；
D．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合流程圖的轉(zhuǎn)化，根據(jù)氧化還原理論反應(yīng)Ⅲ為Mn2+與MnO4發(fā)生歸中反應(yīng)，即反應(yīng)Ⅲ為3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)方程式及電解池電極反應(yīng)式的書寫，解答本題時(shí)要充分理解圖中提供的信息，理解了圖中信息能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨$lg\frac{V}{V_0}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10-5
B．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
C．溶液中水的電離程度：a=c＞b
D．當(dāng)$lg\frac{V}{V_0}=3$時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{{c（{B^-}）}}{{c（{A^-}）}}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．據(jù)的結(jié)構(gòu)回答下列問(wèn)題：
（1）1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)用去2mol NaOH；
（2）1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)用去了3mol Na；
（3）寫出該有機(jī)物與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）2mol該有機(jī)物在濃H2SO4作用下共熱生成二元醇酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某實(shí)驗(yàn)需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱量好的2.0g固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌；
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶（填儀器名稱和規(guī)格）；
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2?3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是_①②④③⑤（填序號(hào)）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.38%．
（3）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為200mL．
（4）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列操作中的①②④會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫）．
①用濾紙稱量NaOH②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
③定容時(shí)俯視刻度線④定容時(shí)仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烯與溴化氫在一定條件下反應(yīng)：CH2=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Br    反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
（2）甲烷與氯氣在光照的條件下生成一氯甲烷：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl  反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
（3）寫出2-氯丙烷與氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaBr   反應(yīng)類型：消去反應(yīng)
（4）寫出2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CHOH-CH3+NaCl   反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 
②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 
③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn) 
⑤電鍍過(guò)程中鍍層金屬應(yīng)該放在陽(yáng)極．
A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．為了檢驗(yàn)和除去表中的各種雜質(zhì)（括號(hào)里的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)．
物     質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑
甲烷（乙烯）Bd
酒 精（水）Ac
①檢驗(yàn)的試劑：
A．無(wú)水硫酸銅   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．水   D．氫氧化鈉溶液
②除雜試劑：a．無(wú)水硫酸銅   b．乙酸   c．新制的生石灰   d．溴水
③寫出除雜時(shí)，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（　　）
A．分子式為C13H18Cl
B．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
C．在加熱和催化劑作用下，最多能和3mol H2反應(yīng)
D．含有兩種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生了化學(xué)變化
B．水的沸點(diǎn)比硫化氫高，是因?yàn)樗械幕瘜W(xué)鍵比硫化氫中的化學(xué)鍵強(qiáng)
C．第三周期元素的離子半徑逐漸變小
D．共價(jià)化合物中一定存在化學(xué)鍵

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