Question

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是

 

．
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH₃）₄]²⁺
C．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，且Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
D．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化，因為[Cu（NH₃）₄]²⁺不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)
（2）寫出（1）過程中的離子方程式

 

；

 

；
（3）Cu元素與Cl元素形成的一種離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（藍色球代表氯離子），該氯化物的化學(xué)式是

 

，若該化合物晶體的密度為ρ g/cm³，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的體積是

 

cm³．

Answer 1

考點：晶胞的計算,配合物的成鍵情況

專題：

分析：（1）A．硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；
B．氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清；
C．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵；
D．絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小，所以會析出；
（2）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液；
（3）利用均攤法計算每個晶胞所含有原子個數(shù)，從而確定化學(xué)式，根據(jù)V=

m

ρ

計算晶胞的體積．

解答： 解：（1）A、硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；
B．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺而使溶液澄清，故B正確；
C．在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤電子對，故C錯誤；
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，故D錯誤；
故選B；
（2）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（5）利用均攤法知，該晶胞中氯離子數(shù)=4，銅元素的離子數(shù)=

1

8

×8+

1

2

×6=4，所以銅和氯的離子個數(shù)之比=4：4=1：1，所以該物質(zhì)的化學(xué)式是CuCl，所以晶胞的體積V=

m

ρ

=

4×(64+35.5) NA

ρ

cm³=

398

NAρ

cm³，
故答案為：CuCl；

398

NAρ

．

點評：本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)以及晶胞的計算和化學(xué)式的確定等，難度不大，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體，學(xué)會運用均攤法．