Question

（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4mol?L^-1，則該溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=

 

．
（2）25℃時，將0.1mol?L^-1 NaOH溶液與0.06mol?L^-1的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=

 

．
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的K_w=

 

．
②在該溫度下測得某溶液pH=3，則該溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=

 

．
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=

 

．
（4）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ?mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）氯化鈉中性溶液，c（H⁺）=c（OH^-）；c（Cl^-）=c（Na⁺）；
（2）根據(jù)酸的量和堿的量判斷二者混合后酸剩余，計算混合后剩余氫離子濃度，進而計算pH即可；
（3）①根據(jù)溶液的pH計算溶液中氫離子濃度，根據(jù)氫氧化鈉的濃度計算氫氧根離子濃度，再結合Kw=c（H⁺）．c（OH^-）計算即可；
②結合Kw=c（H⁺）?c（OH^-）來計算回答；
③根據(jù)根據(jù)氫離子和氫氧根離子的量的多少結合Kw=c（H⁺）?c（OH^-）來計算；
（4）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式．

解答： 解：（1）氯化鈉中性溶液，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，c（Cl^-）=c（Na⁺）=1×10^-4 mol/L，所以c（Na⁺ ）：c（OH^-）=1000：1，故答案為：1000：1；
（2）設兩溶液體積是V，0.1mol/L NaOH溶液中氫氧根離子物質的量是0.1V，0.06mol/L的H₂SO₄溶液的物質的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氫離子濃度c=

0.12V=0.1V

2V

=0.01mol/L，即pH=2，故答案為：2；
（3）①0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則氫離子濃度=10^-11 mol/L，氫氧化鈉是強電解質完全電離，所以溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，則Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=0.01×10^-11=10^-13，故答案為：10^-13mol²/L²；
②溶液pH=3，c（H⁺ ）=10^-3mol/L，c（OH^- ）=10^-10mol/L，則該溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=10⁷：1，故答案為：10⁷：1；
③pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則pH之和等于13，所以酸堿恰好中和，溶液為中性，pH=6，故答案為：6.5；
（4）①C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-②得到，熱化學方程式：C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=124.2KJ/mol； 
故答案為：124.2KJ/mol．

點評：本題綜合考查學生有關溶液混合后pH的計算以及水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）的應用知識，熱化學方程式書寫和蓋斯定律計算應用，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．