Question

恒溫恒容的三個(gè)密閉容器，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝-92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

A．放出熱量a<b<92.4
B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)③>①>②
C．N₂的轉(zhuǎn)化率①<②
D．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)①>③

Answer 1

A

試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，②相當(dāng)于是在①的基礎(chǔ)上增大氮?dú)獾臐舛�，平衡向正反�?yīng)方向進(jìn)行，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，A正確。但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，C不正確；溫度相同，平衡常數(shù)不變，B不正確；③和①相比，相當(dāng)于是在①的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，D不正確，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：在判斷①和③時(shí)可以利用等效平衡進(jìn)行。所謂等效平衡是指外界條件相同時(shí)，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即△n≠0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。顯然該題中①和③的平衡是不等效的，所以需要把③中反應(yīng)物的均分2份，然后在壓縮即可與①進(jìn)行對(duì)比。