T℃時(shí)，BaSO4在水中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

[已知：Ba SO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)用Ks p表示，Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)]

A．b點(diǎn)無Ba SO4沉淀生成

B．加入BaCl2使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．加入Na2SO4使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的（ ）

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下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 （ ）

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)

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下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是

A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2? CuCO3＋2NaOHCu(OH)2?＋Na2CO3

B．＋2H＋＝CO2?＋H2O BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2?＋H2O

C．Ba2＋＋SO42-＝BaSO4? Ba(OH)2＋MgSO4BaSO4?＋Mg（OH）2?

D．H＋＋OH－＝H2O 2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O

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物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，NH4+濃度最大的是（ ）

A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COO NH4 D．NH4HCO3

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下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）

A．H2O B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．27 g鋁原子最外層電子數(shù)為2NA

B．2. 4g鎂與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C．1 molH2O分子所含電子數(shù)為10NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

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反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )

A．加入少量的C(s)粉 B．將C(s)粉碎成細(xì)小粉末

C．體積可變，充入氬氣 D．保持體積不變，充入氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）反應(yīng)C(s)＋ H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。

A．增加碳的用量 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO D．加入催化劑

（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H= +172.5 kJ•mol-1

則反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H= ____________________。

（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。

（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

t / min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前 v(逆) _____ v(正) (填“>”、“<”或“=”) 。

該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________；

其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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