Question

20．（1）1molC與1molH₂O（g）反應(yīng)生成lmol CO（g）和1mol H₂（g），需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=+131.5kJ/mol．
（2）拆開 lmol H-H鍵、lmol N-H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH₃放出的熱量為92KJ，1mol H₂生成NH₃放出的熱量為30.7KJ．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法書寫，吸熱反應(yīng)中焓變?yōu)檎�值�?br />（2）化學反應(yīng)中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱．

解答 解：（1）1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO和1mol H₂，吸收131.5kJ的熱量，則熱化學方程式為：C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1，
故答案為：+131.5； 
（2）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即1molN₂，生成2mol NH₃，放出的熱量為92KJ，1mol H₂生成NH₃放出的熱量為$\frac{92KJ}{3}$≈30.7KJ，
故答案為：92KJ；30.7KJ．

點評 本題主要考查了反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意熱化學方程式中反應(yīng)熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比．