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在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中， 是氧化劑； 是氧化產物；被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是 ；當有8mol HNO3被還原時，反應轉移 個電子。

 

（1）HNO3 Cu(NO3)2 1:4 1.4448×1025

【解析】

試題分析：（1）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅 作還原劑，銅元素被氧化；如果有8mol硝酸參加反應，則有2mol硝酸參加氧化還原反應，所以被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是2：8=1：4，該反應中轉移電子數=3（2-0）=2（5-2）=6；當有8mol HNO3被還原時，反應轉移的電子數為：6×4×6.02×1023=1.4448×1025個。

考點：氧化還原反應

 

練習冊系列答案
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將Na2O2投入FeCl3溶液中，對觀察到的現象描述準確的是

A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀

C．有氣泡產生 D．生成紅褐色沉淀、有氣泡產生

 

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關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法不正確的是（ ）

A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

C.與鹽酸反應的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D.等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產生的CO2質量相同

 

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NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )

A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

B．2 g H2所含的原子數目為NA

C．在常溫常壓下，11.2 L N2所含的原子數為NA

D．17 g NH3所含氫原子數目為3NA

 

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“納米材料”是粒子直徑為1~ 100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（ ）

①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A．①④⑥ Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤ Ｄ. ①③④⑥

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為

A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O ，下列說法正確的是

A．制高鐵酸鉀用 KClO做還原劑

B．KCl是還原產物

C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為 ＋7

D．制備高鐵酸鉀時1 molFe(OH)3得到3 mol電子

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省南平市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：

已知：

試 劑

Ca(OH)2

NaOH

價格（元/kg）

0.36

2.9

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

 

（1）圖1中，反應①的離子方程式為 ，之一是 。

（2）圖2中，反應⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是 。該法的優(yōu)點之一是 。

（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設計了③的反應，寫出其化學方程式為 。

 

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下列實驗操作正確的是（ ）

A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的溶液中

B．過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側

C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出

 

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