【題目】現(xiàn)有由兩種含鈉化合物組成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某濃度鹽酸，所得CO2體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所耗鹽酸的體積關(guān)系如圖：

(1)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________；

(2)兩種含鈉化合物的化學(xué)式和物質(zhì)之量之比為_________________________________________。

【答案】5.0 mol﹒L-1 NaHCO3、Na2CO3物質(zhì)的量之比為2:1（或Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:2）

【解析】

消耗40-10=30毫升鹽酸，反應(yīng)生成3.36L的二氧化碳，說明碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，據(jù)方程式計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量。10毫升鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，說明是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)。根據(jù)方程式分析。

（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑根據(jù)二氧化碳的體積為3.36L計(jì)算其物質(zhì)的量為0.15mol，結(jié)合方程式分析，鹽酸的物質(zhì)的量為0.15mol則鹽酸的濃度為；

（2）根據(jù)（1）中分析可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.15mol；Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，反應(yīng)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為5.0mol/L×0.01L=0.05mol，則反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，碳酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g，碳酸氫鈉的質(zhì)量為13.7-5.3=8.4g，物質(zhì)的量為，所以NaHCO3、Na2CO3物質(zhì)的量之比為2:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaC1的流程如下：

(1) 加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:i、NaOH，ⅱ、_____，ⅲ、_______(填化學(xué)式)。

(2) 下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作規(guī)范的是___________(填標(biāo)號(hào))。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度

(3) 操作III的名稱是___。

(4) mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為__。

A.m>n B.m<n C.m=n D.無法確定.

(5) 實(shí)驗(yàn)室需配制480 mL0.400mol/L鹽酸，現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題:

鹽酸

分子式: HCl

相對(duì)分子質(zhì)量: 36.5

密度: 1.2g/cm3

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 36.5%

需量取濃鹽酸的體積為:______mL。(結(jié)果保留1位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A 由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問題:

(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。

①寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式: ____________________。

②X可能為________(填字母代號(hào))。

a.NaOH 　　b.AlCl3　　 c.Na2CO3　　 d.NaAlO2

(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。

①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸(需要用到的儀器有:量筒、玻璃棒、燒杯、____________；

②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；

③準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為___________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸時(shí)，下列會(huì)使所配制溶液的濃度偏小的操作有_________(填字母)。

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度線

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過長

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理

E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

F.燒杯中有少量水

G.未冷卻至室溫即定容

(2)請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：

步驟①：_________________________；

步驟③：________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是_______。

(4)讀數(shù)時(shí)除需要恢復(fù)至室溫外，還需要注意(回答一點(diǎn)即可)：___________________________。

(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm＝________L·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行

B. 反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在上層

C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，加熱方式為酒精燈直接加熱

D. 反應(yīng)④能發(fā)生，生成的產(chǎn)物其二氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下：

下列說法不正確的是

A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4

C.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A.其它條件不變，加入催化劑，△H變大

B.充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.及時(shí)除去二氧化碳，有利于NO的轉(zhuǎn)化

D.若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )

A.溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)

B.阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯

D.阿托酸分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化(單位為kJ·mol-1)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)觀察圖象可知上述反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。

(2)甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇，試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式：______。甲醇分子中的化學(xué)鍵類型是____(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(3)科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質(zhì)溶液是KOH溶液，在該電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(4)欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快，請(qǐng)寫出兩條措施：_______。

(5)下列事實(shí)能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A. CO2(g)的濃度不再發(fā)生變化

B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2的同時(shí)生成3mol H2

C. 在一個(gè)絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化

D. 在一個(gè)容積固定的容器內(nèi)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案