下列離子方程式書寫正確的是


  1. A.
    氫氧化鈉溶液中加入醋酸：H++OH-═H2O
  2. B.
    向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
  3. C.
    向碳酸鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
  4. D.
    氧化銅溶于鹽酸：O2-+2H+═H2O
C
分析：A、醋酸是弱酸，不能拆成離子形式；
B、鐵和硫酸反應的產(chǎn)物是硫酸亞鐵和氫氣；
C、碳酸鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
D、金屬氧化物不能拆成離子形式．
解答：A、醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，氫氧化鈉溶液中加入醋酸的反應為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A錯誤；
B、鐵和硫酸反應的產(chǎn)物是硫酸亞鐵和氫氣，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C、碳酸鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，實質(zhì)是：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故C正確；
D、金屬氧化物不能拆成離子形式，氧化銅溶于鹽酸實質(zhì)為：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故D錯誤．
故選C．
點評：本題主要考查離子方程式的概念、書寫方法和判斷規(guī)律，難度不大，離子方程式的書寫步驟一般為：
①“寫”：寫出有關(guān)反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．  回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是
Cl
Cl
（填元素符號）、第一電離能最小的是
Cu
Cu
（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是
HCl
HCl
（填化學式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體 結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為
sp2
sp2
；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學鍵是
①②③
①②③
；
①極性鍵      ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）某學生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如圖：

請書寫第⑤反應的離子方程式：
〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)請你按下列要求書寫相應的方程式：

(1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性：                     

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應熱化學方程式：　                  　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO32--2e-=2CO2

則該電池工作時的正極反應式為：                                       .

(4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：                  。

(5)將(4)反應設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省甘谷縣甘谷一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：推斷題

下圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題

①
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
⑤
⑥
⑦
 
 
 
⑧
 
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑩
 
請用化學語言回答下列問題：
（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。
(2)其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______________________。
(3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是________，請用一個離子方程式證明該結(jié)論_________。
(4)①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構(gòu)成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應式_____________________，電池工作時陰離子定向移動到________極（填正或負）。
(5)元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為____________kJ。
化學鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核只有一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。

請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的是   (填元素符號)、第一電離能最小的是   (填元素符號) ；

（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是     （填化學式）；

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為        ；

（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學鍵是        （填選項序號）；

①極性鍵    ②非極性鍵      ③配位鍵       ④金屬鍵

（5）某學生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下圖：

已知D的硫化物為黑色難溶性物質(zhì)，請書寫第⑤反應的離子方程式：                。

 

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科目：高中化學 來源：09－10年溫州市高二下學期期末四校聯(lián)考化學卷 題型：填空題

(10分)請你按下列要求書寫相應的方程式：

(1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性：                     

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應熱化學方程式：　                   　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO32--2e-=2CO2

則該電池工作時的正極反應式為：                                        .

(4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：                  。

(5)將(4)反應設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。

 

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