在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是

 
A
B
C
D
研究
目的
溫度(T)對反應(yīng)的影響(T2＞T1)
壓強(p)對平衡常數(shù)的影響
溫度(T)對反應(yīng)的影響
壓強(p)對反應(yīng)的影響(p2＞p1)
圖示




 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是  

A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中可以證明反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI�、谝粋�H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂�、郯俜趾�w(HI)＝w(I2)�、芊磻�(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)�、�c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1�、逌囟群腕w積一定時，生成物濃度不再變化�、邷囟群腕w積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化　⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化　⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化�、鉁囟群蛪簭娨欢〞r，混合氣體的密度不再變化

A．①②③④ B．②⑥⑨ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

[雙選題]對于反應(yīng)2X＋Y2Z(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，若升高溫度則能使(　　)

A．反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少
B．反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量減少
C．反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D．反應(yīng)速率減小，Z的產(chǎn)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

[雙選題]下列過程屬于熵增過程的是(　　)
A．硝酸鉀溶解在水里
B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體
C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水
D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是(　　)

A．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動
C．改變濃度，平衡常數(shù)一定改變
D．催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T ℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．在(t1＋10) min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．(t1＋10) min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．T ℃時，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1A、0.1 mol·L－1 B和0.4 mol·L－1 C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L－1
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生
反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（  ）

溫度
平衡濃度(mol·L－1)
 
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A.若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達到平衡
D．T1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

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