將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，HA溶液消耗的體積和HB溶液消耗的體積分別為V1和V2，則下列敘述正確的是（　�。�
A、若V1＞V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱
B、因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
C、若V1＞V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)
D、因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，所以HA與HB的酸性相同
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng)；若V1＞V2，則說(shuō)明 HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng)；若V1=V2，則說(shuō)明 HA 的酸性與HB的酸性相同．
解答： 解：pH 均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng)；若V1＞V2，則說(shuō)明 HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng)；若V1=V2，則說(shuō)明 HA 的酸性與HB的酸性相同；
A、由以上分析可知，Vl＞V2，則說(shuō)明 HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)椴恢纼煞N酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，所以不能判斷V1與V2的相對(duì)大小，故B錯(cuò)誤；
C、由以上分析可知，Vl＞V2，則說(shuō)明 HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故C正確；
D、兩種酸溶液的pH相等，由于不知道酸的濃度大小，所以不能確定HA與HB的酸性關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸性強(qiáng)弱的定性判斷，題目難度中等，注意根據(jù)兩種酸溶液中H+離子濃度相等時(shí)，酸越弱則酸的濃度越大這一特點(diǎn)分析判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B、常溫下，42 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5 NA
D、常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．請(qǐng)根據(jù)圖1工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問(wèn)題．
Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；b．Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）濾渣1的化學(xué)式為
 
；②中使用的氧化劑最好是下列的
 
（填序號(hào)）．
A．Cl2    B．H2O2    C．KMnO4    D．濃HNO3
（2）濾渣2中主要成份的化學(xué)式為
 
；為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來(lái)自于步驟
 
（選填①、②、③、⑤）．
（3）步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
Ⅱ．BaS溶液的制備如圖2
有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H3=-460kJ?mol-1
（4）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
Ⅲ．制取鋅鋇白
（5）如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過(guò)量，產(chǎn)生的后果是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，通入SO2氣體后仍能大量共存的一組是（　　）
A、NH
 
+
4
、I-、Cl-、Ca2+
B、K+、Na-、ClO-、SO
 
2-
4
C、Fe3+、Na-、Cl-、SCN-
D、K+、Al3+、NO
 
-
3
、AlO
 
-
2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含有的氧原子數(shù)為3×6.02×1023
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和NO2的混合氣中，所含有氮原子的個(gè)數(shù)為6.02×1023
C、20mL0.1 mol?L-1NaCl與10mL0.1mol?L-1BaCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等
D、在Na2O2與水的反應(yīng)中，生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B、用Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、向Fe（NO3）2溶液中加入過(guò)量的HI溶液   3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D、用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：
成分 質(zhì)量（g） 摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖 25.00 342
硫酸鉀 3.48 174
阿司匹林 0.17 180
高錳酸鉀 0.32 158
氯化鈉 0.08 58.5
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
A．蔗糖        B．硫酸鉀    C．高錳酸鉀     D．氯化鈉
（2）某同學(xué)欲稱量“鮮花保鮮劑”的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．該同學(xué)的稱量操作
 
（填“正確”或“錯(cuò)誤”）； 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
 g．

（3）配制上述“鮮花保鮮劑”240mL所需的儀器有：燒杯、電子天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為
 
．
（5）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L；若檢驗(yàn)“鮮花保鮮劑”溶液中的SO42-，你選擇的化學(xué)試劑為
 
（填化學(xué)式）溶液．
（6）在溶液配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是
 
．
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、室溫時(shí)，8 g甲烷氣體所含的共價(jià)鍵數(shù)為2 NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5 NA
C、32g氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉時(shí)得到的電子數(shù)為4NA
D、1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl-數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是通電（　�。�
A、FeCl3溶液滴加到沸水中制備Fe （OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe （OH）3↓+3H+
B、用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O?2Cu+O2↑+4H+
C、將SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
D、向Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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