氯元素是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素。

（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；不直接用Cl2作漂白劑的原因是 （寫出兩條）。

（2）使用Cl2為自來(lái)水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來(lái)水殺菌消毒的是 （填字母序號(hào)）。

a．臭氧 b．NH3 c．明礬 d．ClO2

（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過(guò)程中會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕。

①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是 和 。

②燃煤過(guò)程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22．4 L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6．02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） ΔH1 = －196．46 kJ·mol-1

H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l） ΔH2 = －285．84 kJ·mol-1

Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH3 = －184．60 kJ·mol-1

在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列溶液與20 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度相等的是

A．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液

B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液

C．10 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3溶液

D．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2.3g由CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，產(chǎn)物氣體立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（ ）

A．2.3g B．3.2g C．4.6g D．不可求

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省欽南區(qū)高一上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。

（1）稱取0．542g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67．2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。

（2）另取同一樣品0．542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0．70g。

① 試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。

② 試計(jì)算樣品中CaO2·XH2O的X值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省欽南區(qū)高一上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne?H2?O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是

A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省欽州市欽南區(qū)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示．由圖可得出的正確結(jié)論是

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北航天高中、安陸二中等五校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為

A．25% B．50% C．75% D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。已知18 g液態(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣需吸熱44 kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝__________kJ·mol－1。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似為1g•cm﹣3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg•cm﹣3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c= mol/L．（選擇以上字母表達(dá)計(jì)算式，要求化簡(jiǎn)）．

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