【題目】下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是

A．都是共價化合物

B．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

D．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨

【答案】C

【解析】

試題分析：A.SiO2和CO2都是共價化合物.正確。B．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。正確。C．SiO2不能溶于水且不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。錯誤。D．光在SiO2可以全反射，因此SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，固態(tài)CO2容易升華，升華時吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨。正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】-C3H7和-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機(jī)物中能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有

A. 10種 B. 15種 C. 30種 D. 36種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘渣——電石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下：

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）常溫氯化

①反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有_______(填序號)。

A．加熱升高溫度 B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率

C．充分?jǐn)嚢铦{料 D．加水使Ca(OH)2完全溶解

③電石渣中的有害雜質(zhì)CN－與ClO－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN－至少需要消耗氧化劑ClO－_______mol。

（2）75 ℃氯化

①生成氯酸鈣中氯的化合價為 ，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為______(填化學(xué)式)。

②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是 。

（3）有機(jī)反應(yīng)

首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系能用半透膜分離出分散質(zhì)的是（ ）

A. CuSO4溶液 B. 鹽酸 C. 生理鹽水 D. 淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是

A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物

B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上

C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣、②稀硫酸、③蒸餾水、 ④墨水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A． a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B． c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

C． 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確

D． d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。

（1）重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)。采用“噴淋”的目的是 ，反應(yīng)的活化能 （選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。【已知：CO(NH2)2中N呈－3價】

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（3）恒溫下將1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容積為8 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），下列各項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b．CO2與NH3的速率之比為1∶2

c．NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變 d．容器內(nèi)溫度保持不變

該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1。則平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率α＝ ；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率 （選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如右圖所示裝置，同時補充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷尾礦難溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工藝流程圖如下：

請回答下列問題：

(1)磷精礦[Ca5(PO4)3F]分解溫度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；

(2)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。

(3)磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應(yīng)時被還原的物質(zhì)是_______________。

(4)其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用，現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________，Na+向________(填寫“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移動。

(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。

①常溫下關(guān)于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列關(guān)系不正確的是____________。

a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)

c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)

d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)

②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)·c(OH-)的數(shù)值________(填寫“增大”“減小”或“不變”)。

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