16．某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N電子層上電子數(shù)是（　�。�
A．0B．10C．2D．8

分析 根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排滿4s再排3d，3d能級(jí)中有一個(gè)電子，不存在洪特規(guī)則特例情況，因此4s上的電子數(shù)為2．

解答 解：根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排滿4s再排3d，3d能級(jí)中有一個(gè)電子，不存在洪特規(guī)則特例情況，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，因此4s上的電子數(shù)為2，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布，難度不大，解題時(shí)注意洪特規(guī)則特例的情況，掌握構(gòu)造原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．氫化鈉NaH是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)．NaH與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．NaH在水中顯酸性
B．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大
C．NaH中氫離子可被還原為氫氣
D．Na與其它堿金屬都必須保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）已知反應(yīng)I：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ•mol-1
反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H=-113.0KJ•mol-1
則SO2（g）與NO2（g）反應(yīng)生成SO3（g）和NO（g）的熱反應(yīng)方程式為SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，一段時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則在a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）平衡狀態(tài)；t1～t3時(shí)間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是t1～t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2～t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減�。�
②若在兩個(gè)相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)到平衡時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)：A＜B（填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15，Ksp（H2S）=4×10-53，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50，Ksp（HgS）=1.6×10-52，則0.1mol/L H2S溶液的pH約為4（取近似整數(shù)值）；向濃度均為0.001mol•l-1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c（S2-）為1.6×10-49mol/L．
（4）NH3催化還原氮氧物技術(shù)（SCR）是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)${\;}_{Z}^{Z+N}$X與${\;}_{Z}^{Z+N+1}$X+兩種微粒，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同
C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列操作能導(dǎo)致置換反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�
A．將鐵片置于濃硝酸中B．將鋅片置于MgCl2溶液中
C．將金屬鈉置于CuSO4溶液中D．將鋁粉與氧化鐵混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．0.1mol分子式為CmHn的有機(jī)化合物在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，并消耗標(biāo)準(zhǔn)況下16.8L氧氣．
（1）該有機(jī)化合物的分子式．
（2）若分子中只有兩個(gè)甲基（-CH3）且屬于不飽和烴，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染和溫室效應(yīng)．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）　與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．

試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol•L-1•min-1；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$（結(jié)果保留一位小數(shù)）；第10min后，向該容器中再充入1molCO2和3molH2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大（填“變大”、“減少”、“不變”）．
（3）脫硫．
①某種脫硫工藝中將廢棄經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液．使溶液的pH=7，則溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”“=”）．
②如圖3電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-．物質(zhì)A的化學(xué)式為H2SO4，陰極的電極反應(yīng)式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．充分燃燒某烴的含氧衍生物，消耗氧氣的體積與生成的二氧化碳的體積之比為9：8（相同條件下）．則此有機(jī)物的最簡(jiǎn)通式是（　�。�
A．Cn（H2O）mB．（C2O3）n（H2O）mC．（C2H）n（H2O）mD．（CO）n（H2O）m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應(yīng)
D．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒的原理相似

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