根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系以及現(xiàn)象回答：

    （1）固體X的名稱是         ，Y的化學(xué)式是        。
    （2）寫出反應(yīng)l的化學(xué)方程式                            。
    （3）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式                           。
    （4）若15．6g X和足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移   mol e-。

    （1）過氧化鈉  Na2CO3（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH（4）0.2

    解析試題分析：（1）Na2CO3能與水及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以與它反應(yīng)的氣體A是二氧化碳。（2）反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣。固體Y是碳酸鈉，氣體B是氧氣。鈉在氧氣中燃燒得到過氧化鈉淡黃色固體。反應(yīng)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水。反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。碳酸鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。（4）Na2O2化學(xué)式的式量是78,15．6g過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2mol.根據(jù)化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知若有2mol過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol.現(xiàn)在有0.2mol發(fā)生反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子0.2mol.
    考點(diǎn)：考查鈉元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的知識(shí)。

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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

    暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物A進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
    （1）化合物A的化學(xué)式為    ；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為     。
    （2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是     。
    （3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式       。
    （4）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是     

    A．亞硫酸鈉 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3
    （5）為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案     。

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

    鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
    （1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                       ；
    （2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；
    （3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其中正極的電極反應(yīng)式為                                   ；
    （4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al—Zn—Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖18所示：

    其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    ；
    在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是                                                                   。

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

    某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。
    （1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為         。
    （2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
    ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論         。
    ②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
             （填字母序號(hào)）。
    a．溶液溫度下降                 b．溶液溫度升高
    c．滴入酚酞后呈無色             d．滴入酚酞后呈紅色
    （3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。

    ①兩試管中均產(chǎn)生氣體，         （填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。
    ②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是         。
    a．裝置I的氣球體積較大               b．裝置II的氣球體積較大
    c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算         d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
    （4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0．5 mol·L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：

    實(shí)驗(yàn)方案
    		預(yù)測現(xiàn)象
    		預(yù)測依據(jù)
    操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液
    		有白色沉淀
    		Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。
    操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液
    		無白色沉淀
    		NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。
     
    實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為         。

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

    將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

    （1）由圖可知加入鎂的物質(zhì)的量是 _____________________。
    （2）當(dāng)加入NaOH溶液的體積小于20mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是__________，當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于200 mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是______________。
    （3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________________。

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

    A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）A的化學(xué)式為       ，在水中的溶解性     （選填“易溶”、“可溶”、“難溶”）。
    （2）H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是                    。
    G→J的化學(xué)方程式為                                           。
    反應(yīng)的現(xiàn)象是                                              。
    （3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因                                           。

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

    (一)．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
    以下為鋁材表面處理的一種方法：

    （1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出， 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的           。 （填編號(hào)）
    a．NH3      b．CO2       c．NaOH     d．HNO3
    （2）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，
    陽極電極反應(yīng)式為                                  。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               
    （二）．A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

    元素
    		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
    A
    		單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160
    B
    		單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8
    C
    		地殼中含量最多的金屬元素
    D
    		元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
    E
    		E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
     
    （1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               
    （2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                                  
    （3）向2mL 0．5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
    ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，
    則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）         （填字母）。
    a．A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)
    b．A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
    c．F-使I-的氧化性減弱
    d．A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

    重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+。
    重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：

    （1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有                              、
                                   。
    （2）硫酸起到了“漂白”的作用。請(qǐng)寫出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式：
                                       、                                   。
    （3）二次漂白水洗過濾后，檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是                           
                                       、                                   。
    （4）二次漂白前，煅燒的主要目的是                                   。將煅燒后的固體磨成細(xì)粉，使用的是加有剛玉球的振動(dòng)磨。這說明剛玉具有很高的           。
    （5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3。操作過程是：
    ①濾液中通入過量Cl2，其目的是                                   。
    ②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH ，其目的是                         ，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為                。
    有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下：

    離子
         		開始沉淀時(shí)的pH
         		完全沉淀時(shí)的pH
     
    Fe2+
         		7.6
         		9.7
     
    Fe3+
         		2.7
         		3.7
     
    Al3+
         		3.8
         		4.7
     
    Mn2+
         		8.3
         		9.8
     
     
    （6）最后通過                      、                      得到氧化鐵。

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

    已知某物質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

    根據(jù)上圖關(guān)系及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
    （1）A是       ，B是       ，G是       ，X是       （均填化學(xué)式）。
    （2）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式                                           。
    （3）寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式                                           。

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