Question

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)量的H₂O和CO₂所含原子數(shù)均為3N_A
• B． 1mol由Na₂O和Na₂O₂組成的混合物中，含有的離子數(shù)為3.5N_A
• C． 1L 12mol•L^-1濃鹽酸和足量MnO₂在加熱條件下充分反應，生成的氣體的分子數(shù)為3N_A
• D． 標準狀況下，6.72L NO₂通入足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．沒有告訴二者的物質(zhì)的量，無法計算含義的原子數(shù)；
B．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有3mol離子；
C．濃鹽酸與二氧化錳的反應中，濃鹽酸變成稀鹽酸后反應停止，則反應生成的氯氣的物質(zhì)的量減少；
D．標準狀況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸和0.1molNO，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

解答 解：A．沒有告訴H₂O和CO₂的物質(zhì)的量，無法計算二者含義的原子數(shù)，故A錯誤；
B.1mol由Na₂O和Na₂O₂組成的混合物中含有2mol鈉離子和1mol由氧離子和過氧根離子組成的陰離子，總共含有3mol離子，含有的離子數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C.1L 12mol•L^-1濃鹽酸中含有12molHCl，由于稀鹽酸不與二氧化錳反應，則12molHCl不會完全反應，所以生成的氯氣的物質(zhì)的量小于3mol，生成的氣體的分子數(shù)小于3N_A，故C錯誤；
D．標準狀況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸和0.1molNO，反應中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意稀鹽酸不與二氧化錳反應．