下列物質(zhì)在常溫下能使鐵發(fā)生鈍化的是

A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．燒堿溶液 D．氯化鐵溶液

B

【解析】

試題分析：常溫下能使鋁、鐵鈍化的是濃硫酸和濃硝酸，因此B正確。

考點(diǎn)：考查鋁鐵的鈍化

練習(xí)冊(cè)系列答案
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如圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實(shí)現(xiàn)，則甲可能是

①Fe；②HNO3；③Na；④C

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④

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對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列各圖正確的是

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下列電離方程式書寫正確的是

A．K2SO4=K++2SO42- B．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)2-

C．H2SO4=H2++SO42- D．CH3COONa=Na++CH3COO-

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下列生產(chǎn)生活中常見(jiàn)物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A．光導(dǎo)纖維—Si B．鋁土礦—Al(OH)3

C．水泥—Na2SiO3 D．明礬—KAl(SO4)2·12H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：

①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：

①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是 。

（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH___________1（選填＞、＜、＝）；乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 。

a、裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

b、裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c、兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處 、 ；

（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易實(shí)現(xiàn)的方案（可選用的藥品：NaA溶液、HA溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液等），作簡(jiǎn)明扼要表述： 。

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下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

B．反應(yīng)Hg（1）+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H>0

C．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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下圖中的兩條曲線分別表示200℃和300℃時(shí)，有反應(yīng)A（g）+B（g）C（g），△H體系中B的百分含量和時(shí)間t的關(guān)系，下列對(duì)△H的數(shù)值和表示300℃時(shí)的變化曲線的說(shuō)法正確的是

A．△H<0，R曲線 B．△H>0，R曲線

C．△H<0，S曲線 D．△H>0，S曲線

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銀鋅電池廣泛用作電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH) 2 ，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

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