1．在體積不變的容器中發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列敘述中可以說明反應已達平衡狀態(tài)的是（　　）
①一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；②HI濃度等于I2濃度；③反應速率v正（H2）=v逆（HI）；④HI、H2、I2分子數(shù)之比為2：1：1；⑤容器內壓強不變；⑥容器內氣體顏色不再變化．
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．①⑥

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成的同時有兩個H-I鍵斷裂，故正確；
②百分含量C（HI）=C（I2），相等并不是不變，故錯誤；
③反應速率v正（H2）=v逆（HI），而速率之比與計量數(shù)不成比例，故錯誤；
④N（HI）：N（H2）：N（I2）=2：1：1），相等并不是不變，故錯誤；
⑤溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化，容器壓強始終不變，故錯誤；
⑥容器內氣體顏色不再變化，說明碘的濃度不變，正逆反應速率相等，故正確；所以①⑥正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的．人們曾采用過乙醚、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃．于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑．據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S＞H2O；CS2＞CO2CCl4＞CF4（選填＞或＜）．于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸點為76.8℃．CF4的沸點為-128℃．新致冷劑的沸點范圍介于其間．經(jīng)過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是CFCl3或CF3Cl．
（4）然而，這種致冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞．但求助于周期表中元素及其化合物的a變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的．①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色
a．①②③b．②④⑤c．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低
C．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某同學進行圖1實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．
請回答下列問題：
實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是放熱反應（填“放”
或“吸”，下同），Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應．反應過程①（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．H2 和D2 互為同位素
B．40Ca和40K中質子數(shù)和中子數(shù)都不相等
C．只含一種元素的物質一定是純凈物
D．18O中中子數(shù)和質子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖表示在沒有通風櫥收集純凈的氯氣時設計的裝置，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．
（1）I是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應的化學方程式為MnO4+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應�、谟�87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣A．
A．②比①多       B．①比②多      C．一樣多       D．無法比較
（3）裝置Ⅱ中盛放的液體是NaOH溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣，裝置Ⅲ中應盛放的液體是飽和食鹽水．
（4）簡述收集氯氣的操作過程中，如何控制彈簧夾A、B．（從氯氣已經(jīng)產生開始）在收集氯氣之前，應打開B，關閉A；當氯氣純度合乎要求時，應打開A，關閉B；當氯氣收集完畢時，應打開B，關閉A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某些元素可用于制造半導體材料，它們在周期表中分布于（　�。�
A．第18列B．左下方區(qū)域
C．右上方區(qū)域D．金屬和非金屬元素分界線附近

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作方法正確的是（　�。�
A．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩，再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗乙醛分子中的醛基
B．將無水乙醇加熱至170℃時，可以制得乙烯
C．用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管
D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗其中的溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：氧化亞銅不溶于水和有機溶劑，但可溶于稀鹽酸、稀硫酸并生成+2價銅鹽和銅單質．氧化亞銅在干燥的空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被緩慢氧化為氧化銅．實驗室用葡萄糖還原新制氫氧化銅制備氧化亞銅時，可能會有少量氧化銅生成．某�；瘜W興趣小組對氧化亞銅進行如下實驗探究：
Ⅰ．用還原法制備氧化亞銅．
（1）用葡萄糖還原新制氫氧化銅懸濁液制取氧化亞銅時，實驗現(xiàn)象是加熱后沉淀由藍色變紅色．
（2）該小組同學用此法制取并分離處氧化亞銅固體，實驗中用到的比例儀器除試管，膠頭滴管、酒精燈、燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有氧化銅．
（3）該小組同學將制得的氧化亞銅樣品溶于足量稀硫酸．甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含所有氧化銅雜質．乙同學認為此推論不合理，原因是（用化學方程式表示）Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
（4）丙同學采用如圖裝置（所加試劑均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質量（m1）以及反應后d裝置增加的質量（m2），計算確定樣品中是否含有氧化銅．
①裝置a中所加的試劑是稀硫酸；裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入d中，導致測定生成水的質量不準確． 
②用酒精燈加熱c裝置之前，必須進行的實驗操作是對氫氣進行驗純；熄滅c裝置中的酒精燈之后，仍需通一段時間氫氣至試管冷卻，其原因是防止生成的銅在高溫下被氧化為CuO，導致測定數(shù)據(jù)不準確．
③丙同學通過測定和計算證明氧化亞銅中不含氧化銅，則m1和m2應滿足的關系是9m1=64m2（用含m1和m2的代數(shù)式表示）

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