13．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
B．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
D．用萃取的方法分離汽油和煤油

分析 A．實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)剩余的藥品，也要“三不”：不拿出實(shí)驗(yàn)室，不拿隨意丟棄，不能放回原瓶；
B．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
C．加熱氧氣和氫氣的混合氣體易產(chǎn)生爆炸；
D．互溶的液體采用蒸餾方法分離．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，否則會污染藥品，故A錯誤；
B．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；
C．加熱氧氣和氫氣的混合氣體易產(chǎn)生爆炸，所以易產(chǎn)生安全事故，故C錯誤；
D．互溶的液體采用蒸餾的方法分離，煤油和汽油互溶應(yīng)該采用蒸餾的方法分離，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離提純、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)分離提純方法的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．
已知RCH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$RCHBrCH=CH2
（1）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式BrCH2CH=CH2．
（3）反應(yīng)①～③中屬于取代反應(yīng)的是②③（填序號）．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是HOCH2CH（OH）CH2OH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）下列說法正確的是c（填字母）．
a．B存在順反異構(gòu)       
b．1mol H與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
c．I能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
d．丁烷、1-丙醇和D中沸點(diǎn)最高的為丁烷
（6）寫出與G 互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
b．苯環(huán)上一氯代物有兩種
c．能發(fā)生消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4mol HCl氣體的體積是（　　）
A．22.4 LB．11.2 LC．4.48 LD．8.96 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
C．石灰水能和NaHCO3反應(yīng)，不與Na2CO3反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積
B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約是22.4 L
D．1 mol某氣體的體積約為22.4 L，該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：
①A2++B═B2++A　         ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B　         ④C2++D═D2++C
由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是（　　）
A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
C．還原性：A＞B＞C＞DD．還原性：D＞B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．下列判斷正確的是（　　）
A．N2既是氧化劑又是還原劑
B．NaN3中N元素被還原
C．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole-
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相對分子質(zhì)量為906]．制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）H2O2氧化FeSO4的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保證產(chǎn)品的純度，必須檢驗(yàn)加入氨水后雜質(zhì)是否除盡？其實(shí)驗(yàn)操作是：用試管取少量洗滌液，滴入2～3滴KSCN（或NH4SCN）溶液，若溶液不變紅色，則說明濾渣已洗凈．
（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)方程式：
2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列描述與圖象相對應(yīng)的是（　�。�
A．圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B．圖②表示向1 L l mol•L-1．FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質(zhì)的量的變化
C．圖③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的變化
D．圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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