據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣含二氧化硫高達3.8mg，煙塵達4.5mg，居民健康受到極大危害，4天之內死亡人數(shù)達4000人，根據(jù)以上內容回答：
（1）流經(jīng)該城市的河道也因此受到污染，魚類大量死亡，這與此種類型大氣污染能形成
酸雨
酸雨
有關．
（2）為減輕這種污染，硫酸廠可用氨水吸收尾氣中的二氧化硫．其離子方程式為：
2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
．
（3）為減少煤燃燒時向大氣排放二氧化硫，工業(yè)上常將生石灰和含硫煤混合使用，在燃燒時同時發(fā)生有關“固硫”的反應．請推測“固硫”后最終得到的含硫化合物是
CaSO4
CaSO4
．
分析：（1）大氣中二氧化硫會在浮塵催化作用下生成三氧化硫，溶于水生成硫酸形成酸雨；
（2）用氨水將SO2轉化為（NH4）2SO3；
（3）二氧化硫和氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣；
解答：解：（1）PH小于5.6的雨水就算酸雨；酸雨是由于人類大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料，燃燒后產(chǎn)生的硫氧化物或氮氧化物，在大氣中經(jīng)過復雜的化學反應后，形成硫酸或硝酸氣溶膠，或為云、雨、雪、霧捕捉吸收，降到地面成為酸雨；故答案為：酸雨；
（2）用氨水將SO2轉化為（NH4）2SO3離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故答案為：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；
（3）脫硫過程的主要反應為二氧化硫和碳酸鈣分解生成的氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣，故“固硫”后最終得到的含硫化合物是CaSO4，故答案為：CaSO4．
點評：此題考查的知識點是酸雨的危害和預防，解答時可以從酸雨的危害表現(xiàn)、預防措施方面來切入．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣中二氧化硫的含量高達3.8 mg，煙塵達4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天之內死亡人數(shù)約4 000人�；卮穑�

(1)流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡，這與此種類型大氣污染形成_______________有關。

(2)這種大氣污染對人體_____________系統(tǒng)的危害最大，將會造成______________等病癥。(舉兩種主要病癥)

(3)大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的____________組織。

(4)為了防止這種污染，硫酸廠可用氨水來吸收SO2，其離子方程式為____________________。

(5)目前一種有效的方法是用直升飛機噴灑白堊粉以降解其污染，其化學方程式是_____________________________________________________________________。

(6)要防止類似悲劇出現(xiàn)，應采取的根本措施是_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣中SO2的含量高達3.8 mg，煙塵達4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天內大約死亡4 000人。完成下列有關問題：

（1）流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡，這與此種類型大氣污染形成_________________有關。

（2）這種大氣污染對人體___________系統(tǒng)的危害最大，將會造成___________等病癥（舉兩種病癥）。

（3）為了防止這種污染，可向煤中加入適量的石灰石粉，反應的方程式為_________________；也可將燃燒產(chǎn)生的含SO2的氣體通入氨水中，反應的離子方程式為_________________。

（4）目前一種比較有效的方法是：用直升飛機噴撒白堊粉以減少其污染，其反應的化學方程式為____________________________。

（5）要防止類似的悲劇發(fā)生，應采取的根本措施是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

SO2是引起大氣污染的主要有害氣體之一，我國大氣質量標準中規(guī)定大氣中SO2的最高濃度限值如下表：大氣中SO2三級標準濃度限值

濃度限值[mg/(m3空氣)]

一級標準

二級標準

三級標準

年日平均

0.02

0.06

0.10

日平均

0.05

0.15

0.25

任何一次

0.15

0.50

0.70

注：“年日平均”為任何一年的平均濃度均值不許超過的限值；“日平均”為任何一日的平均濃度不許超過的限值；“任何一次”為任何一次采樣測定不許超過的濃度限值。

據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，大氣中SO2的含量高達3.8mg/（m3空氣） ，煙塵達4.5mg/（m3空氣），居民健康普遍受到危害，4天之內死亡人數(shù)約4000，流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡。大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的____組織，大氣中SO2超標最容易影響人的_______系統(tǒng)而患疾病，而河流中魚類死亡與SO2造成大氣污染所形成______有關。

某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2和Br2水的定量反應來測定空氣中的SO2含量的。反應的溴來自一個裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解池陽極的氧化反應，電解池的陽極室與陰極室是隔開的。當測量某地區(qū)空氣中SO2的含量時，一天中作了三次取樣監(jiān)測，每次取樣的空氣（已除塵）都以1.5×10-4m3.min-1的流速進入電解池的陽極室，從電流計顯示出每次的電流強度分別為8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能夠保持電解池中Br2濃度恒定并恰好與二氧化硫完全反應（設空氣中不含與溴反應的其它雜質、1個電子電量為1.6×10-19C）。

寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生反應的化學方程式。計算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量有沒有達到大氣質量標準？

當大氣中SO2污染較嚴重時，目前有一種降低其危害的方法是用直升飛機噴撒白堊粉，其化學方程式為___________________。

某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦，若該發(fā)電廠以含硫重油作燃料，請就地取材提出三種化學反應原理與上一小題不同的“脫硫”方法（用化學方程式表示，）：

第一種______________；第二種______________； 第三種______________。

某10 6 kW火力發(fā)電廠以重油為燃料。以含硫3.5%的重油為燃料，重油使用量為0.18   dm3.kW-1.h-1（重油的密度為0.95g.cm3）。該廠開工率（每年實際運轉天數(shù)）為80%，對煙道氣的脫硫效率為90%。問一年間對煙道氣脫硫回收的SO2能生成多少噸石膏（CaSO4·2H2O）？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：魯版必修1第03章第3節(jié) 硫的轉化 題型：推斷題

據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散。大氣中SO2的含量高達3.8 mg·m－3，煙塵達4.5 mg·m－3，居民健康普遍受到危害，4天之內死亡人數(shù)約4000人�；卮穑�
（1）流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡。這與此種類型大氣污染形成__________有關。
（2）這種大氣污染對人體__________系統(tǒng)的危害最大。將會造成__________等病癥（舉2種主要病癥）。
（3）大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的__________組織。
（4）為了防止這種污染，硫酸廠可用氨水吸收SO2。其離子方程式為                    。
（5）目前一種比較有效的方法是：用直升飛機噴撒白堊粉（CaCO3）以降解其污染，其化學方程式為                            。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案