Question

選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵�車尾氣中�?nbsp;CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
（1）已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=a kJ?mol^-1
②2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1
則反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的△H=

 

kJ?mol^-1（用a、b表示）．
（2）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，20S反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6mol．請回答下列問題：
①前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（NO）為

 

．
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

．
③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是

 

（填編號）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，移走部分CO₂，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快10⁵倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快10⁸倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D．若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N₂，則此時(shí)v_正＞v_逆
④已知上述實(shí)驗(yàn)中，c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ．
若其它條件不變，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器進(jìn)行反應(yīng)，請?jiān)诖痤}卡圖1中繪出c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t₁變化曲線Ⅱ．
（3）測試某汽車?yán)鋯��?dòng)時(shí)的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖2

請回答：前0-10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所得熱化學(xué)方程式；
（2）①反應(yīng)速率=

△c

△t

；
②結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到；
③依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析選項(xiàng)，改變條件，平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行；
④反應(yīng)前后氣體體積減小，若其它條件不變，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器進(jìn)行反應(yīng)，相當(dāng)于原來的平衡狀態(tài)減小壓強(qiáng)，平衡濃度減小，反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的分析進(jìn)行；
（3）汽車?yán)鋯��?dòng)時(shí)的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時(shí)間變化曲線變化分析，開始的氣體含量變化不大，說明溫度低，催化劑的作用未起作用；

解答： 解：（1）①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=a kJ?mol^-1
②2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①-②得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），△H=（a-b）KJ/mol；
（2）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，20S反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6mol，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算：
               2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
起始量（mol）   0.5      2         0       0
變化量（mol）   0.4       0.4       0.2     0.4
平衡量（mol）   0.1      1.6       0.2     0.4
①前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（NO）=

0.4mol 1L

20s

=0.02mol?L^-1?S^-1；  
故答案為：0.02mol?L^-1?S^-1；  
②體積為1L，物質(zhì)的量數(shù)值為濃度數(shù)值，計(jì)算得到平衡常數(shù)K=

0.2×0．42

0．12×1．62

=1.25；
故答案為：1.25；       
③A．達(dá)到平衡時(shí)，移走部分CO₂，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡將向右移動(dòng)，故B正確；
C．催化劑對正逆反應(yīng)速率影響程度相同，在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快10⁵倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快10⁸倍，則應(yīng)該選用乙催化劑，故C正確；
D．若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N₂，濃度商Q=

1×0．42

0．12×22

=4＞K，平衡逆向進(jìn)行，則此時(shí)v_正＜v_逆 ，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AD；
④若其它條件不變，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器進(jìn)行反應(yīng)，濃度減小一半，若平衡不動(dòng)，得到c（CO）濃度應(yīng)為0.8mol/L，但恒溫恒容條件下，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器，減少壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳濃度應(yīng)略高于0.8mol/L，起點(diǎn)一氧化碳濃度為1mol/L；終點(diǎn)的時(shí)間比t長；c（CO） 比0.8略高些，畫出的圖象為：
；
故答案為：；
（3）汽車?yán)鋯��?dòng)時(shí)的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時(shí)間變化曲線變化分析，開始的氣體含量變化不大，說明溫度低，催化劑的作用未起作用；證明反應(yīng)未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）；
故答案為：尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）；

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，化學(xué)平衡的計(jì)算分析判斷，平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)速率的概念的計(jì)算應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．