【題目】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。

(1)B在元素周期表中的位置是______。

(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：________。

【答案】第2周期第VIIA族 離子鍵 2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵

【解析】

A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)的解答。

A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素；

(1)B為F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；

(2)D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者均含有離子鍵；

(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強(qiáng)氧化性，和木炭共熱反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；

(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；

(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵，單質(zhì)都能與H2 反應(yīng)生成HX 型氫化物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是(　　)

A.Br－

B.SO42-

C.H2SO3

D.NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)

①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥和 ⑦和 ⑧氯氣和氯水 ⑨紅磷和白磷

互為同位素的是___(填序號(hào)，下同)，互為同素異形體的是___，互為同系物的是__，互為同分異構(gòu)體的是__，屬于同一物質(zhì)的是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且產(chǎn)生等量H2反應(yīng)速率快

酸的強(qiáng)弱：HX＜HY

B

向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶度積(Ksp)：ZnS>CuS

C

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D

常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH

pH：NaA＞NaB

常溫下酸性：HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

（1）下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填選項(xiàng))；

A.2v生(NH3)=v耗(CO2)

B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變

C.容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變

D.密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變

E.形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂

（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___(填選項(xiàng));

A.及時(shí)分離出CO2氣體

B.適當(dāng)升高溫度

C.加入少量NH2COONH4(s)

D.選擇高效催化劑

（3）如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號(hào)，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥E、C同主族，且E比C多兩個(gè)電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣.

試回答：

（1）A在元素周期表中的位置___，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖___，化合物NH4D(含D-的銨鹽)的電子式___。

（2）C的某種簡(jiǎn)單陽離子，其原子核中含22個(gè)中子，其化學(xué)符號(hào)為___；元素D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為___。

（3）B、C、E三種元素的金屬性按照由強(qiáng)到弱的順序排列應(yīng)為：___（用元素符號(hào)表示）。

（4）寫出單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

（5）寫出E與冷水反應(yīng)的離子方程式：___。

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