25℃時，在25mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的變化曲線如圖所示，下列分析的結論正確的是

A.B點的橫座標a==12.5，且有c(Na+)==c(CH3COO—)

B.C點時，c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH—)

C.D點時，c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)==2c(Na+)

D.對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：

c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—) ＞c(H+)

C


解析:

A不對,因二者剛好反應時,由于生成物水解,溶液呈堿性,故c(Na+)不等于c(CH3COO—)；B不對,當c(H+)= c(OH—)時,根據(jù)電荷守恒c(Na+)==c(CH3COO—)；C正確,根據(jù)物料守恒；D不對,初始階段 c(OH—) ＞ c(CH3COO—)

練習冊系列答案
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25℃時，在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖，下列分析正確的是（　�。�

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25℃ 時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細觀察下圖，判斷有關說法中不正確的是(   )

A．HA酸是弱酸

B．當?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)

C．在C點：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 

D．在D點：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)

 

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25℃ 時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細觀察下圖，判斷有關說法中不正確的是(    )

A．HA酸是弱酸

B．當?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)

C．在C點：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 

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25℃ 時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細觀察下圖，判斷有關說法中不正確的是(   )

A．HA酸是弱酸

B．當?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)

C．在C點：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 

D．在D點：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)

 

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科目：高中化學 來源：2010年山東省濰坊市高三上學期開學摸底考試化學試題 題型：選擇題

25℃ 時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細觀察下圖，判斷有關說法中不正確的是(   )

A．HA酸是弱酸

B．當?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)

C．在C點：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 

D．在D點：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)

 

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