Question

【題目】向 20mL 0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的說法錯誤的是( )

A.醋酸的電離平衡常數(shù)：b 點＞a 點

B.由水電離出的 c(OH-)：b 點＞a 點

C.從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(Na+)＝c(CH3COO-)

D.b 點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以酸堿中和過程中溶液溫度升高，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，溶液越稀醋酸的電離程度越大，醋酸電離過程吸熱，溫度越高，醋酸電離程度越大；酸或堿溶液抑制水電離，溶液含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，結(jié)合電荷守恒來分析解答。

A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，因此醋酸的電離平衡常數(shù)：b 點>a 點，故A不符合題意；

B．b點酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉促進(jìn)水電離，c點氫氧化鈉過量，氫氧化鈉抑制水電離，所以由水電離出的c(OH)：b點>c點，故B不符合題意；

C．如果溶液中c(CH3COO)=c(Na+)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c(OH)=c(H+)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)=c(Na+)，故C不符合題意；

D．從b點到c點，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于醋酸鈉的物質(zhì)的量時，混合溶液中存在：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)，故D符合題意；

故答案為：D。