Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確 的是（　�。�

• A、將28gFe投入到1L的2mol?L^-1稀硫酸中，標準狀況下，可得到約11.2L的H₂
• B、常溫常壓下，32gO₂和O₃的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• C、1molNa被完全氧化生成 Na₂O₂，失去2N_A個電子
• D、71g的氯氣與足量的鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合硫酸物質(zhì)的量和化學方程式分析過量計算，能得到標準狀況生成氫氣的體積；
B．依據(jù)n=

m

M

計算氧原子物質(zhì)的量，得到原子數(shù)；
C．Na反應(yīng)生成Na₂O₂失去電子；
D．計算出氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A．將28g Fe物質(zhì)的量=

28g

56g/mol

=0.5mol，投入到1L1mol/L的硫酸中，硫酸物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，硫酸過量，生成氫氣用鐵計算得到氫氣0.5mol，體積為11.2L，故A正確；
B．32 g O₂和O₃的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量=

32g

16g/mol

=2mol，含有的氧原子數(shù)為2 N_A，故B正確；
C．1mol Na被完全氧化生成05mol Na₂O₂，失去N_A個電子，故C錯誤；
D．71g氯氣的物質(zhì)的量是1mol，1mol氯氣得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D正確．
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．