在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，使溶液中無(wú)Fe3＋，此時(shí)向溶液中通入適量的氯氣，正好將溶液中的Fe2＋全部氧化為Fe3＋，再繼續(xù)向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量濃度。

解析：三個(gè)反應(yīng)2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2

              2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3

              Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

     ∵恰好反應(yīng)無(wú)Fe3＋  ∴n(FeCl3)＝2 n(Fe)＝2×0.01mol＝0.02mol

n(AgCl)＝＝0.3mol

     總Cl－＝FeCl3中＋FeCl2中＋Cl2中

     0.3mol＝0.02mol×3＋2n(FeCl2)＋2n(Cl2)

    又Cl2～Cl－＝Fe2＋～Fe3＋

    2n(Cl2)＝（0.02mol＋n(FeCl2)＋n(Fe)）×1

    n(FeCl2)＝0.07mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
391.6kJ/mol
391.6kJ/mol
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M．通入的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與M的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
試回答下列問(wèn)題：
（1）A點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
，通入的CO2的體積為
1120
1120
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同）．
（2）C點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為
NaHCO3
NaHCO3
，通入的CO2的體積為
2240
2240
mL．
（3）B點(diǎn)時(shí)M的組成成分為
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
（用化學(xué)式表示），通入的CO2的體積為
1792
1792
mL．
（4）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．請(qǐng)完成下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 A B
反應(yīng)物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1） c1 c2
反應(yīng)能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為
0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
．
②A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．③a=
19.6
19.6
．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；在t2時(shí)所得溶液的pH為
1
1
．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在200mLFeCl3和FeCl2的混合溶液中，加入0.01 mol鐵粉恰好完全反應(yīng)，溶液中無(wú)Fe3+，取反應(yīng)后溶液的與Cl2反應(yīng)，溶液中Fe2+有80％被氧化成Fe3+，向通入Cl2后的溶液中再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀0.028 mol，求原溶液中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量濃度各多少？

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