精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉遇到KI溶液呈現特殊藍色
B．淀粉和纖維素屬于多糖，其分子式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體
C．多糖一般不溶于水，沒有甜味，沒有還原性
D．在稀硫酸作用下，淀粉水解生成葡萄糖和果糖

分析 A．淀粉遇碘單質變藍色；
B．同分異構體分子式相同，結構不同，淀粉與纖維素分子式都為（C6H10O5）n，n值不同；
C．多糖一般無還原性，不溶于水，能發(fā)生水解；
D．淀粉水解產物為葡萄糖．

解答 解：A．淀粉遇碘單質變藍色，而不是碘離子，故A錯誤；
B．淀粉與纖維素分子式都為（C6H10O5）n而結構不同，n值不同，不是同分異構體，故B錯誤；
C．多糖如纖維素，淀粉都是不溶于水，沒有甜味，沒有還原性的糖，故C正確；
D．在稀硫酸作用下，淀粉水解生成葡萄糖，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查糖類的結構與性質，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體
B．向用水潤濕的pH試紙上滴鹽酸，可測定鹽酸的pH
C．用電子分析天平測得鐵片質量是15.524 g
D．在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后，經搖勻發(fā)現液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法中正確的是（　　）
A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-285kJ•mol-1
B．等質量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應轉移電子的數小于0.6×6.02×1023
D．已知中和熱為57.3kJ•mol-1，若將含0.5molH2S04的濃硫酸溶液與含1mol Na0H的溶液混合，放出的熱量要小于57.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下比較鎂、鋁金屬性強弱的實驗方案不合理的是（　�。�
A．鎂、鋁分別與熱水反應
B．鎂、鋁分別與鹽酸反應
C．氯化鎂溶液、氯化鋁溶液分別與氫氧化鈉溶液反應
D．將鎂-鋁-氫氧化鈉溶液設計為原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙醇分子中有1個氫原子與其他氫原子不一樣
B．乙醇分子可認為是由乙烷分子中的一個-H被一個-OH取代產生的
C．乙醇分子中的每個碳原子都形成了四個共價鍵，但顯示化合價不是+4價
D．乙醇的相對分子質量為46，相對分子質量為46的有機物就是乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素，它們可以形成離子化合物AmBn，且離子均達到稀有氣體原子的電子層結構．若A的原子序數為a，則B的原子序數可能是（　�。�
A．a+8+m-nB．a+18-m+nC．a+32-m-nD．a+24-m-n

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑，下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是（　�。�
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，直接裝入標準鹽酸
B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束后俯視讀數

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）目前，我國采用“接觸法冶制硫酸．有關接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是AD．
A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B．吸收塔中得到的硫酸質量分數為98%
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失4%
D．轉化器中適宜條件是V2O5，催化劑、高溫、常壓
E．轉化器中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉化率
（2）硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2可用足量石灰乳吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程發(fā)生反應的化學方程式：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積分數）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰50kg．

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收硫酸廠尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中b表示陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A～E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則E表示H2；
②陽極的電極反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產中有重要的應用．
（1）①常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據此可以判斷其晶體為分子晶體晶體，Fe（CO）5中鐵的化合價為0，則該物質中含有的化學鍵類型有BD（填字母）．
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．配位鍵
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中心離子的配位數為6，配體H2O中O原子的雜化方式為sp3雜化．
③NiO、FeO的晶體結構類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結構如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案