Question

下列說法不正確的是

1. A.
   將2.3g固體鈉加入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%
2. B.
   將3.1g固體氧化鈉加入96.9g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%
3. C.
   將3.9g固體過氧化鈉加入96.1g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%
4. D.
   將4g三氧化硫加入96g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%

Answer 1

B
分析：A、根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，再算出氫氣質(zhì)量，再計(jì)算出溶液質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
B、根據(jù)溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，然后根據(jù)計(jì)算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
C、根據(jù)固體過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，計(jì)算出溶液質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
D、根據(jù)三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，再計(jì)算出溶液質(zhì)量，然后根據(jù)計(jì)算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：A、溶解后溶質(zhì)是NaOH，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46 80 2
2.3g 4g 0.1g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=×100%一定大于4%，故A正確；
B、溶解后溶質(zhì)是NaOH，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.1%，故B錯(cuò)誤；
C、溶解后溶質(zhì)是NaOH，Na₂O+H₂O=2NaOH
62 40×2
3.1g 8g
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=16%，故C正確；
D、溶解后溶質(zhì)是硫酸，SO₃+H₂O=H₂SO₄
80 98
4g 4.9g
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=4.9%，故D正確，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，需要注意的是加入的物質(zhì)不一定是溶質(zhì)，要根據(jù)方程式算出溶質(zhì)質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算．