【題目】實驗室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是 （ ）

A. NaCl B. H2SO4 C. NH3·H2O D. KNO3

【答案】C

【解析】Al2(SO4)3與氨水生成Al(OH)3沉淀，故C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制漂白粉．

（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式．

（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 58.5克，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標準狀況）？

（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。

回答下列問題：

（1）增加Fe的量，正反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

（2）將容器的容積縮小一半，正反應速率 ，逆反應速率 。

（3）保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強增大，正反應速率 ，逆反應速率 。

（4）保持壓強不變，充入N2使容器的容積增大，正反應速率 ，逆反應速率 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是

A. Na B. Al C. K D. Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol

（1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=。

①圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________。

②圖2中．m1、m2、m3投料比從大到小的順序為________，理由是________。

（2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，不同溫度下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系。

①曲線b代表的物質(zhì)為________（填化學式）。

②圖3中P點時。CO2的轉化率為________。

③T4溫度時，該反應的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分數(shù)，結果保留小數(shù)點后三位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組的同學擬用下圖所示的裝置從含碘廢液（除H2O外，還有I2、I-等）中回收碘。回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（2）儀器X的名稱為________；裝置D的作用是________。

（3）裝置C中球形冷凝管冷卻水從________（填“a”或“b”）進入，反應控制在較低溫度下且保持溶液pH =2進行，其主要原因是________。

（4）三口燒瓶中液體經(jīng)過濾得粗碘，粗碘可經(jīng)________（填操作名稱）得到純碘。

（5）為測定某含碘廢水中I2的含量，取樣l00mL，調(diào)節(jié)溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，消耗標準液18.15mL。則滴定終點時的現(xiàn)象為________，含碘廢水中I2的含量=________mg/mL（結果保留小數(shù)點后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 蛋白質(zhì)的變性是可逆過程

B. 天然油脂沒有恒定的熔點、沸點

C. 氨基乙酸不能溶于強酸溶液中

D. 蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.糖類化合物也可稱為碳水化合物B.油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%D.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關敘述不正確的是（ ）

A．圖中a極連接電源的負極

B．A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣

C．b極電極反應式為：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋

D．電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強

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