6．密閉容器中盛有一定量的CH4與O2混合氣體及足量的Na2O2固體，電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)容器為真空，則原混合氣中CH4與O2的體積比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：1D．任意比

分析 甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固體相當(dāng)于吸收CO，水蒸汽與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，固體吸收相當(dāng)于H2，由于恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)容器為真空，說(shuō)明氣體完全被吸收，則CH4與O2的混合組成可以表示為xCO．yH2，由C、O原子數(shù)目之比可知CH4與O2的體積之比．

解答 解：甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固體相當(dāng)于吸收CO，水蒸汽與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，固體吸收相當(dāng)于H2，由于恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)容器為真空，說(shuō)明氣體完全被吸收，則CH4與O2的混合組成可以表示為xCO．yH2，由C、O原子數(shù)目之比可知，CH4與O2的物質(zhì)的量之比為2：1，故原混合氣中CH4與O2的體積比為2：1，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，注意根據(jù)方程式理解固體吸收物質(zhì)組成，側(cè)重考查學(xué)生分析思維與解題方法技巧的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO2、SO2都是酸性氧化物
B．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
C．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物
D．凡能電離出H+的化合物均屬酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　�。�
A．硫酸  純堿   硫酸鈉B．氫溴酸  燒堿    綠礬
C．碳酸  乙酸   醋酸鈉D．磷酸   熟石灰   苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的氯化鎂溶液中，含有氯離子個(gè)數(shù)為NA
D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是高溫下強(qiáng)堿會(huì)和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)腐蝕坩堝；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；
其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產(chǎn)品純度更高．
A．醋酸             B．濃鹽酸             C．稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH提出改進(jìn)方法：可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)殛?yáng)離子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO．其過(guò)程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該過(guò)程中CeO2做催化劑
B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化
C．圖中△H1+△H2+△H3﹦0
D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
B．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中紅色褪去，因?yàn)槁葰庥衅仔?/td>
C．Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：
（1）化合物A中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由C→D的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
Ⅰ、分子中有兩個(gè)苯環(huán)；
Ⅱ、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅲ、分子中含有4種不同的化學(xué)環(huán)境的氧
（4）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線示意圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線示意圖例如題干．

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