用鋁熱法還原下列化合物,制得金屬各1 mol時(shí),消耗鋁最少的是(  )。
A.MnO2B.WO3C.Co3O4D.CrO3
C
根據(jù)得失電子守恒有如下關(guān)系:
 ~2  ~2,所以C消耗鋁最少。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不踿 相對(duì)應(yīng)的是                           
A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.FeCl3溶液能與Cu 反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
D.Zn 具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見(jiàn)元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A的溶液為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,取A的溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。

(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A       ,B       ,C       ,D       ,E       。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→B:                                                         
A→D:                                                          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

LiBH4為近年來(lái)儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
(1)反應(yīng)2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑,生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    mol。
(2)下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖,則:
Mg(s)+2B(s)=MgB2(s) △H=        。

(3)采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料,并對(duì)Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究:
①如圖為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由圖可知,下列說(shuō)法正確的是    (填字母)。

a.25℃時(shí),純鋁與水不反應(yīng)
b.25℃時(shí),純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c.25℃時(shí),Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高,1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時(shí),Al-LiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X-射線(xiàn)衍射圖譜(X-射線(xiàn)衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。

從圖中分析,25℃時(shí)Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是           (填化學(xué)式),產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為                 。
(4)如圖是直接硼氫化鈉-過(guò)氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時(shí),正極附近溶液的pH        (填“增大”、“減小”或“不變”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為                        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(  )
①加鹽酸溶解
②加燒堿溶液溶解
③過(guò)濾
④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀
⑥加入過(guò)量燒堿溶液
A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)中既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的一組物質(zhì)是
①Al     ②A(yíng)l2O3           ③Al(OH)3      ④NaHCO3
A.只有①B.只有②C.只有③D.①、②、③、④均可

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________,
在該反應(yīng)中________是氧化劑,________是還原劑,該反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)_______反應(yīng)。
(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號(hào)填寫(xiě)在橫線(xiàn)上):____________。
①鎂條劇烈燃燒;②放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒,火星四射;③紙漏斗的下部被燒穿;④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。
(3)寫(xiě)出下列操作或物質(zhì)的作用:內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔:________________;蒸發(fā)皿盛沙:______________;鎂條、氯酸鉀______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為
A.80mLB.128mLC.40mLD.72mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是(  )。
A.溶液A和B均可以是鹽酸
B.溶液A和B均可以是NaOH溶液
C.溶液A和B均可選用稀硝酸
D.實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

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