【題目】按要求回答下列問題：

（1）畫出氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。

（2）寫出漂白粉有效成分的化學(xué)式_____。

（3）19g 某二價(jià)金屬氯化物 ACl2 中含有 0.4 molCl－，則 ACl2 的摩爾質(zhì)量為_____g/mol。

（4）寫出一水合氨的電離方程式_________。

（5）表示“氯堿工業(yè)”的離子方程式_________。

（6）NH4HCO3 溶液中加入過量 NaOH 溶液的離子方程式為_________。

【答案】 Ca(ClO)2 95 NH3·H2ONH4＋＋OH― 2Cl- +2H2O2OH-+H2+Cl2 NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+H2O+CO32-

【解析】

(1)氯原子的核電荷數(shù)為17，則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)利用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，其中有效成分的化學(xué)式是Ca(ClO)2；

(3)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，則ACl2的物質(zhì)的量為0.2mol，摩爾質(zhì)量==95g/mol；

(4)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，其電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH―；

(5)氯堿工業(yè)為惰性電解電解飽和食鹽水，生成氯氣、氫氣和NaOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl- +2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(6)NH4HCO3 溶液中加入過量 NaOH 溶液的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+H2O+CO32-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鉻鹽廠生產(chǎn)過程中排出含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水。為防止污染環(huán)境，現(xiàn)采用下列工藝流程進(jìn)行處理后再排出。

在整個(gè)處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個(gè)污水處理過程，回答：

（1）電解時(shí)，鐵電極上的電極反應(yīng)式：

陽極：__________________________________，

陰極：__________________________________。

（2）用鐵(而不用炭)作電極進(jìn)行電解的原因：__________________________。

（3）Cr2O72-在酸性環(huán)境中被還原劑還原，能除去Cr2O72-。減少溶液酸性是整個(gè)工藝流程中關(guān)鍵的一步，這個(gè)變化的離子方程式是____________。

（4）溶液的pH值逐漸增大的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體．

請回答下列問題：

(1)G的化學(xué)式為________，每生成1 mol G轉(zhuǎn)移電子________mol.

(2)反應(yīng)①②③④中________(填序號)屬于氧化還原反應(yīng)．

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F(xiàn)＋C：________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素及其化合物廣泛存在于自然界中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣的分子立體構(gòu)型為______________，其三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______________。與COCl2互為等電子體的分子和離子(各寫一種)__________。

(2)日常生活中，看到的許多可見光，如霓虹燈，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這一現(xiàn)象？____________________________。

(3)區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學(xué)方法是_____________。

(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若將圖中的Cu去掉，再把所有的Br換成Cu，得到晶體銅的晶胞結(jié)構(gòu)，則晶體銅的堆積方式為___________，某同學(xué)將基態(tài)銅原子價(jià)電子錯(cuò)誤的寫為3d94s2，違背了核外電子排布規(guī)律中的______。

(5)下列關(guān)于上述銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)說法正確的是_________(選填字母序號)。

A．該化合物的化學(xué)式為CuBr2

B．銅的配位數(shù)為8

C．與每個(gè)Br緊鄰的Br有12個(gè)

D．由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(1/4,1/4,1/4)

(6)若圖中P點(diǎn)和R點(diǎn)的原子核間距為a cm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞密度為______g/cm3。(列出計(jì)算式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機(jī)化合物 A 和 NaH 都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下，2.4g NaH 與氣體 B 反應(yīng)生成 3.9g 化合物 A 和 2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的 H2。已知?dú)怏w B 可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答下列問題：

（1）B 的化學(xué)式是_____。

（2）NaH 與氣體 B 反應(yīng)生成化合物 A 的化學(xué)方程式_____。該反應(yīng)中 A 是_____。

A.氧化產(chǎn)物 B.還原產(chǎn)物 C.既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

（3）0.1molA 與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)最多消耗 HCl_____mol

（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，同時(shí)得到混合氣體， 測得其平均摩爾質(zhì)量為 25 g/mol，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.NA個(gè)臭氧分子(O3)與NA個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量相等

B.常溫常壓下，2.24L氮?dú)夂械牡訑?shù)大于0.2NA

C.2.3g金屬鈉與足量氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.100mL0.5mol·L﹣1硫酸溶液中含有0.05NA個(gè)H2SO4分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

下列推斷不正確的是

A. 無色溶液B的pH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

（1）寫出如圖有機(jī)物的名稱_____________

（2）①等物質(zhì)的量的四種有機(jī)物A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯分別在氧氣中完全燃燒，需要O2最多的是___________(用字母填寫，下同)；等質(zhì)量的上述四種有機(jī)物分別在氧氣中完全燃燒，需要O2最多的是________。

②下列各組有機(jī)物以任意比混合，若總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)

量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是___________

A．C3H8、C4H6 B．C3H6、C4H6O2 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C4H4O5

（3）某烴與足量的氫氣加成后得到產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH(CH3)2。如果該烴是單烯烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式有_____種；如果該烴是炔烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（ ）

A. 非電解質(zhì)：乙醇、氯氣B. 酸性氧化物：NO、

C. 膠體：豆?jié){、葡萄糖溶液D. 離子化合物：NaH、

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